Question

圖1為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：

（1）10℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為

 

g；
（2）P點(diǎn)表示

 

；
（3）當(dāng)溫度

 

時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度．
（4）若想從NaCl的溶液中得到其晶體，最好采用

 

結(jié)晶方法．
（5）如圖2所示，20℃時(shí)，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是

 

（填字母序號）．
A．氫氧化鈉     B．生石灰    C．硝酸銨    D．濃硫酸．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,生石灰的性質(zhì)與用途

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況．

解答：解：（1）據(jù)圖可以看出，10℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為10g，故填：10．
（2）P點(diǎn)表示在30℃時(shí)，碳酸鈉與氯化鈉的溶解度相同，故填：30℃時(shí)，碳酸鈉與氯化鈉的溶解度相同．
（3）據(jù)圖可以看出，在溫度小于30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，故填：小于30℃；
（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，適宜使用蒸發(fā)的方法結(jié)晶，故填：蒸發(fā)； 
（5）20℃時(shí)，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，說明加入的物質(zhì)能使溶液的溫度降低，氫氧化鈉溶于水溫度升高，生石灰與水反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，硝酸銨溶于水吸收熱量溫度降低，濃硫酸溶于水放熱溫度升高，故填：C．

點(diǎn)評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題．