分析 (1)二氧化錳是過氧化氫制氧氣的催化劑;
(2)二氧化錳會加快過氧化氫的分解,氧氣具有助燃性;
(3)過氧化氫會發(fā)生分解反應;
(4)要得到平穩(wěn)的氧氣流,一定是反應物不能一次加完,要緩緩的添加反應物,使反應持續(xù)、勻速的發(fā)生.
解答 解:(1)過氧化氫能分解生成水和氧氣而變質,加入催化劑二氧化錳能加快反應的速度,所以本題答案為:催化作用(或加快反應速度);
(2)如果溶液未變質則能分解產(chǎn)生氧氣,冒出氣泡;若不能觀察到氣泡,說明過氧化氫分解產(chǎn)生了水;所以本題答案為:有氣泡產(chǎn)生,水;
(3)過氧化氫分解會產(chǎn)生氧氣,生成的氧氣具有助燃性,能使帶火星的木條復燃,故答案為:氧氣,將帶火星的木條放在氣泡的上方,木條復燃,說明是氧氣;
(4)①所有過氧化氫溶液與二氧化錳混合在一起,產(chǎn)生氧氣的速度是先快后慢;
②把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中,反應在持續(xù)、勻速的發(fā)生,得到的是平穩(wěn)的氧氣流.
故答案為:②.
點評 本道題主要考查了分解過氧化氫溶液這一反應,單獨的過氧化氫溶液在常溫下會緩慢的分解生成水和氧氣,加入二氧化錳后,過氧化氫分解的速度大大加快.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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實驗過程或方法 | 實驗現(xiàn)象 | 結論或解釋 |
Ⅰ. | 導管口有氣泡冒出 | 裝置氣密性良好 |
Ⅱ.高錳酸鉀制取氧氣,用排水法收集.停止加熱時,應先: 把導氣管從水槽中移出,然后:熄滅酒精燈. | ①為了防止水倒吸入試管,使試管炸裂 ②反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑; ③試管口略向下傾斜的原因是冷凝水回流到熱的試管底部; | |
Ⅲ.將紅熱的鐵絲置于充滿氧氣并盛有少量水的集氣瓶中 | 劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,有黑色的熔融物生成 | ①反應的化學方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4; ②集氣瓶盛少量水的作用是冷凝水回流到熱的試管底部. |
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