Question

6．某有機物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到8.8g二氧化碳和3.6g水，則該化合物的組成元素是（　　）

• A． 該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成
• B． 該物質(zhì)只含有碳、氫兩種元素
• C． 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
• D． 該物質(zhì)的分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：2

Answer 1

分析 6g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和3.6g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和3.6g水中氫元素均來自于6g的某物質(zhì)，利用碳、氫元素的質(zhì)量及某物質(zhì)的質(zhì)量，進行分析判斷即可．

解答 解：8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g；3.6g水中氫元素的質(zhì)量=3.6g×$\frac{2}{18}$=0.4g；
A、由質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量和=2.4g+0.4g=2.8g，小于該物質(zhì)的質(zhì)量6g，因此該物質(zhì)中除碳、氫元素外還應(yīng)含有氧元素（其質(zhì)量為6g-2.8g=3.2g），故選項說法正確．
B、由A選項的分析，該物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法錯誤．
C、由A選項的分析，該物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法錯誤．
D、碳元素和氧元素的質(zhì)量比為2.4g：3.2g=3：4，碳元素和氧元素的相對原子質(zhì)量為12和16，則該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比=$\frac{3}{12}$：$\frac{4}{16}$=1：1，故選項說法錯誤．
故選A．

點評 本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．