13.100噸含三氧化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中,可能煉出含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵多少噸?

分析 由鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量.

解答 解:設(shè)可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵的質(zhì)量為x.
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160                      112
100t×85%            96%•x 
$\frac{160}{100t×85%}=\frac{112}{96%•x}$         
x≈61.98t
答:可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵的質(zhì)量為61.98t.

點評 本題難度不大,考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算,注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

3.某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品,在老師的指導(dǎo)下從如圖中選擇裝置進(jìn)行了氧氣的制備實驗.

(1)寫出儀器a的名稱:錐形瓶.
(2)甲同學(xué)從上圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實驗結(jié)束時,乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量.針對這一現(xiàn)象,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:反應(yīng)生成的MnO2分解放出O2;
猜想Ⅱ:反應(yīng)生成的K2MnO4分解放出O2;
【實驗驗證】同學(xué)們分成兩組,分別進(jìn)行下列實驗:
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2固體于試管中,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變,則猜想Ⅰ錯誤;第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論.該組同學(xué)選擇的實驗方法是將帶火星的木條伸入試管內(nèi),木條復(fù)燃.
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn),KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢,但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱,則KClO3的分解速率大大加快.請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑不是,為什么?因為高錳酸鉀反應(yīng)后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都發(fā)生了變化,加了高錳酸鉀之后,KClO3分解速率大大加快是因為高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在溶解固體物質(zhì)與過濾操作中,玻璃棒的作用分別是( 。
①攪拌溶液,加速其溶解②攪拌溶液,增大其溶解
③使液體沿玻璃棒緩緩流入④用玻璃棒起固定作用.
A.①②B.②③C.①③D.③④

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

1.有五種化合物,它們兩兩之間發(fā)生的某些轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖箭頭所示.請回答:
(1)Na2SO4→NaCl:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl;
NaOH→Na2SO4:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓.
(2)圖中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化夫系中有的可以逆向轉(zhuǎn)化.
它們是:Na2CO3→NaOH(填化學(xué)式)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

8.水中重要的物質(zhì),在實驗室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液.向50mL水(密度為1g•mL-1)中溶解一定量硝酸鉀固體的操作如下,請根據(jù)如圖實驗現(xiàn)象溶解度表回答
硝酸鉀溶解度
溫度℃01020T24050
溶解度g13.320.931.645.863.985.5
(1)A、B、C中一定是飽和溶液的是B,一定是不飽和溶液的是A;(填字母)
(2)當(dāng)x=5.8g時,B中恰好沒有固體剩余.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列物質(zhì)能發(fā)生中和反應(yīng)并產(chǎn)生沉淀的是(  )
A.硫酸和氫氧化鋇B.鹽酸和生石灰
C.碳酸鈉和氫氧化鋇D.鹽酸和硝酸銀

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.有一包固體,可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成.為了探究該固體的組成,某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗:
已知,步驟Ⅰ中固體全部消失,溶液呈藍(lán)色,無氣泡產(chǎn)生.步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成.請回答下列問題:

(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是硝酸銅、硫酸鈉.
(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是碳酸鈉,證據(jù)是向固體中加過量稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生.
(3)步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是Na2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2NaNO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

2.在硫酸與硫酸銅的混合溶液200克中,滴入40%的氫氧化鈉溶液100克,恰好完全反應(yīng).記錄反應(yīng)過程,得到的沉淀與所加的氫氧化你溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
(1)試分析在混合溶液中滴加氫氧化鈉時,為什么沒有立即產(chǎn)生沉淀?硫酸會與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng).
(2)當(dāng)?shù)渭?0克氫氧化鈉溶液時,混合溶液中的溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)CuSO4、Na2SO4
(3)200克混合溶液中,硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%.
(4)完全反應(yīng)時,所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.9%.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

11.小晨和化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅的金屬活動性順序,設(shè)計了如圖三個實驗(其中金屬均已打磨、其形狀、大小及溶液的用量均相同).
(1)經(jīng)討論,同學(xué)們認(rèn)為該方案可以進(jìn)行優(yōu)化,因為他們發(fā)現(xiàn)丙試管的實驗是多余的.通過實驗,同學(xué)們得知了三種金屬的活動性順序.
(2)實驗過程中,甲試管中觀察到的現(xiàn)象是鐵片表面附著一層紅色固體,溶液由藍(lán)色變成淺綠色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
(3)去掉多余的實驗后,同學(xué)們將另兩支試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中,一段時間后過濾,得到不溶物和濾液,并對不溶物的成分進(jìn)行如下探究:
[提出問題]不溶物的成分是什么?
[實驗探究]向過濾得到的不溶物中加稀硫酸;①若無氣泡產(chǎn)生,則不溶物的成分是銅
②若有氣泡產(chǎn)生,則不溶物中一定含有銅、鐵,可能含有鋅.此時若溶液有顏色則為淺綠色.

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