Question

如圖是實驗室制取氣體的常用儀器．請根據(jù)要求填空：

（1）上圖中儀器A的名稱是

 

．
（2）用氯酸鉀（與二氧化錳混合）制取并用排水法收集一瓶氧氣，應(yīng)選擇上圖中的儀器（填序號）

 

⑦，其化學(xué)方程式為

 

．
（3）實驗室要制取并收集一瓶氫氣，所用的藥品是為

 

（寫名稱），應(yīng)選擇上圖中的儀器

 

（填序號）．
（4）某同學(xué)要用（3）制得的H₂（其中含有水蒸汽），先干燥，再用來檢測某銅和銅的氧化物組成的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取10.0g樣品，進(jìn)行如下圖所示的實驗．請你將他設(shè)計的裝置補(bǔ)畫完整．圖中試劑a是

 

；裝置C的作用是

 

；裝置B的質(zhì)量反應(yīng)前后相差1.8g，則樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,常見氣體的檢驗與除雜方法,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,氫氣的制取和檢驗,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實驗

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）據(jù)常用儀器回答；
（2）用氯酸鉀（與二氧化錳混合）制取并用排水法收集一瓶氧氣，屬于固體加熱型，故選①，選擇排水法收集氣體，應(yīng)用彎導(dǎo)管；并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；
（3）實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)不需加熱，屬于固液常溫型，故選固液常溫型，發(fā)生裝置選②，用長頸漏斗添加液體，氫氣密度比空氣小且不溶于水，所以可用向下排空氣法或排水法收集，排水法收集選彎導(dǎo)管，排空氣法選長導(dǎo)管；
（4）干燥氫氣可在洗氣瓶中放入液體干燥劑，也就是濃硫酸，并根據(jù)元素守恒計算銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）儀器A是錐形瓶；
（2）用氯酸鉀（與二氧化錳混合）制取并用排水法收集一瓶氧氣，屬于固體加熱型，故選①，選擇排水法收集氣體，應(yīng)用彎導(dǎo)管，故選④⑥；加熱氯酸鉀、二氧化錳作催化劑生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)方程式是2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)不需加熱，屬于固液常溫型，故選固液常溫型，發(fā)生裝置選②，用長頸漏斗添加液體，氫氣密度比空氣小且不溶于水，所以可用向下排空氣法或排水法收集，排水法收集選彎導(dǎo)管，排空氣法選長導(dǎo)管，故可用②③⑥⑦或②③⑤⑧；
（4）干燥氫氣可在洗氣瓶中放入液體干燥劑，也就是濃硫酸；裝置C中的生石灰是用來吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水分進(jìn)入B裝置造成干擾；B裝置是用來吸收氫氣還原氧化銅生成的水，增加的質(zhì)量就是反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，水中氧元素的質(zhì)量就等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量，即樣品中氧元素的質(zhì)量，從而計算出銅元素的質(zhì)量和銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
水中氧元素的質(zhì)量是：1.8g×

16

1×2+16

×100%=1.6g，即樣品中氧元素的質(zhì)量是1.6g，所以銅元素的質(zhì)量是10g-1.6g=8.4g，
所以樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

8.4g

10g

×100%=84%；
故答案為：（1）錐形瓶；
（2）①④⑥；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）鋅和稀硫酸（或稀鹽酸）；②③⑥⑦或②③⑤⑧；
（4）；濃硫酸；防止空氣中的水分進(jìn)入B中影響實驗結(jié)果；84%．

點評：本題主要考查了實驗室制取氣體的裝置選取、反應(yīng)方程式、氣體的干燥及計算，考查了學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用，綜合性強(qiáng)，難度稍大．