Question

如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）20℃時，KNO₃的溶解度是

 

g．
（2）某實驗小組進行以下實驗：
10g水 

加2.5gKNO3

攪拌(20℃)

 X

再加2.5gKNO3

攪拌(20℃)

 Y 

升溫

至50℃

 Z
X、Y、Z中為飽和溶液的是

 

．
（3）把NaCl的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列方法中一定可行的�?div id="wjqzzdo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

填序號）
A．降低溫度      B．加入NaCl固體     C．蒸發(fā)溶劑
（4）提純KNO₃ 中混有少量的NaCl 可采用

 

 方法．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（2）據(jù)硝酸鉀在不同溫度下的溶解度分析溶液是否飽和；
（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤詈貌徊扇「淖儨囟鹊姆椒ǎ?br />（4）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大．

解答：解：（1）20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g；
（2）由圖可知：硝酸鉀在20℃時的溶解度是31.6g、在50℃時的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量，所以在20℃時10g水中最多3.16g，所以加入2.5g硝酸鉀形成的是不飽和溶液，再加2.5g是飽和溶液，升溫至50℃時10g水最多溶解8.55g硝酸鉀，所以XZ是不飽和溶液，Y是飽和溶液；
（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤詈貌徊扇「淖儨囟鹊姆椒�，可采取加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑的方法；
（4）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以提純KNO₃ 中混有少量的NaCl 可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
故答案為：（1）31.6；    （2）Y；      （3）BC；      （4）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）．

點評：理解溶解度概念的意義、溶解度曲線的意義并能靈活應用，重在考查學生對知識的掌握和應用．