Question

小強(qiáng)同學(xué)用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液進(jìn)行相關(guān)實驗探究．
步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na₂CO₃溶液中顯紅色，說明Na₂CO₃溶液顯

 

性；
步驟2：小強(qiáng)把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；白色沉淀為

 

（寫化學(xué)式）
步驟3：把燒杯中的混合物進(jìn)行過濾，得到濾液，濾液中一定不含有

 

．（選填字母）：
A．稀鹽酸     B．澄清石灰水    C．碳酸鈉溶液
【實驗猜想】步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為：①NaCl  Na₂CO₃；
②NaCl  CaCl₂和NaOH；
③NaCl  Na₂CO₃和NaOH； ④…
【實驗驗證】（提示：CaCl₂溶液顯中性）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論	有關(guān)化學(xué)方程式
取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液		猜想③成立

【反思評價】有同學(xué)提出將CaCl₂溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想③成立．你認(rèn)為是否正確

 

填“正確或不正確”） 其理由是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，酚酞試液在堿性溶液中為紅色；碳酸鹽遇酸化氣；溶液中鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；據(jù)此解答即可．

解答：解：步驟1：酚酞在碳酸鈉溶液中為紅色，說明碳酸鈉溶液呈堿性；
步驟2：混合后溶液中含有的鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀；
步驟3：根據(jù)步驟2，當(dāng)?shù)谷胪�一只燒杯中時有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀溶液顯紅色，說明最終溶液顯堿性，而碳酸鈉溶液、石灰水顯堿性，所以溶液中一定不含有鹽酸，故填：A；
【實驗驗證】：若猜想③成立，則溶液中的溶質(zhì)需要證明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，可以取濾液，加入足量的氯化鈣溶液，則由于碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，而觀察到溶液變渾濁的現(xiàn)象，溶液仍然呈紅色，說明仍然含有氫氧化鈉；氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
【反思評價】若改為鹽酸，只能證明碳酸鈉的存在，無法證明氫氧化鈉的存在，所以不正確，因為鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水，酚酞試液顯無色；
故答案為：步驟1：堿；
步驟2：CaCO₃；
步驟3：A；
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論	有關(guān)化學(xué)方程式
取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液	有白色沉淀產(chǎn)生 溶液仍為紅色	猜想③成立	CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

【反思評價】不知正確；無法確定溶液中是否存在氫氧化鈉．

點(diǎn)評：本題考查了混合溶液成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，要結(jié)合所學(xué)知識細(xì)心分析解答，能很好考查學(xué)生分析、解答問題的能力．