Question

如圖為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線．
（1）當(dāng)溫度為10℃時，碳酸鈉的溶解度為

 

；此溫度時，把8g碳酸鈉放入50g水中，所得溶液為

 

g．
（2）當(dāng)溫度

 

時，氯化鈉的溶解度等于碳酸鈉的溶解度；
（3）在20℃時，把NaCl、Na₂CO₃各30g固體分別加入到兩個盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，所得NaCl溶液為

 

溶液（填飽和或不飽和）；若將溫度都升高到40℃，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填大于、等于或小于）．
（4）要從NaCl的飽和溶液中得到大量的氯化鈉晶體，宜采用

 

的方法；要從Na₂CO₃飽和溶液中得到大量的碳酸鈉晶體，宜采用

 

的方法．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線的意義查出當(dāng)溫度為10℃時，碳酸鈉的溶解度，根據(jù)溶解度的含義進(jìn)行有關(guān)的分析與計(jì)算；
（2）根據(jù)溶解度曲線的交點(diǎn)的意義分析回答；
（3）根據(jù)NaCl、Na₂CO₃在20℃、40℃時溶解度及溶解度的含義、飽和溶液和不飽和溶液的定義分析判斷；
（4）根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的溶解度隨溫度變化的情況分析結(jié)晶的方法．

解答：解：（1）由碳酸鈉的溶解度曲線可知，當(dāng)溫度為10℃時，碳酸鈉的溶解度為10；由溶解度的含義可知，此溫度時，把8g碳酸鈉放入50g水中，只能溶解5g，所得溶液為55g．
（2）由氯化鈉、碳酸鈉溶解度曲線可知，當(dāng)溫度30℃時，兩條曲線交予一點(diǎn)，此溫度時，氯化鈉的溶解度等于碳酸鈉的溶解度；
（3）由氯化鈉、碳酸鈉溶解度曲線可知，當(dāng)溫度20℃，氯化鈉的溶解度大于30g、碳酸鈉溶解度小于30g，所以，在20℃時，把NaCl、Na₂CO₃各30g固體分別加入到兩個盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，所得NaCl溶液為不飽和溶液；當(dāng)溫度40℃，氯化鈉、碳酸鈉的溶解度大于30g．所以在若將溫度都升高到40℃，都形成了氯化鈉、碳酸鈉的不把和溶液，由于溶液中含有的溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量相同．所以，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）由氯化鈉、碳酸鈉溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，碳酸鈉的溶解度受溫度的影響不大．所以，要從NaCl的飽和溶液中得到大量的氯化鈉晶體，宜采用蒸發(fā)溶劑的方法；要從Na₂CO₃飽和溶液中得到大量的碳酸鈉晶體，宜采用冷卻熱飽和溶液的方法．
故答為：（1）10，55；（2）30℃；（3）不飽和，等于；（4）蒸發(fā)溶劑，冷卻熱飽和溶液．

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度的查法，知道溶解度大小的比較方法，不管是降溫還是升溫，只要溶解度減小了，飽和溶液就會析出晶體，減小的越多，析出的晶體就越多．