Question

某固體粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一種或幾種組成。某化學(xué)小組為了探究該固體粉末的成分，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置（固定裝置省略）。

（信息資料）（1））本實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣密度為0.09g/L。

（2）Mg，MgO，Mg(OH)2 均能與硫酸反應(yīng)

（3）MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓

（實(shí)驗(yàn)過程）

步驟Ⅰ：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器。

步驟Ⅱ：傾斜Y形管，使樣品充分反應(yīng)，測的生成氣體的體積為55.6mL。

步驟Ⅲ：拆下裝置，往Y形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生成沉淀。經(jīng)過濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.90g。

（回答問題）

（1）該套裝置氣密性的檢驗(yàn)方法是____________________。

（2）用冷水浴的原因是___________

（3）①使樣品與硫酸充分反應(yīng)的正確操作是_________（填標(biāo)號）。

A．硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中 B．樣品轉(zhuǎn)移到硫酸溶液中

②判斷樣品完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。

③樣品與硫酸反應(yīng)中可能存在屬置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式為___________

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

①通過步驟Ⅱ推斷，樣品中一定含有的物質(zhì)是______________。步驟Ⅲ中有沉淀生成的方程式為MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓，經(jīng)計(jì)算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為_____________克 。

②結(jié)論：該樣品中的成分是________________________。

（反思）

（5）該化學(xué)小組同學(xué)經(jīng)過討論得出以下結(jié)論，正確的是_________（填標(biāo)號）。

A．利用該實(shí)驗(yàn)方案，能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量

B．實(shí)驗(yàn)前可通過樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應(yīng)

C．僅稱量步驟Ⅱ中Y形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量，即能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量

（6）從該實(shí)驗(yàn)中得出制取硫酸鎂的三種方法，得出這三個(gè)反應(yīng)中消耗等量等濃度的硫酸，生成的硫酸鎂質(zhì)量_______________（相等或不同）

（7）若本實(shí)驗(yàn)中把硫酸換為濃鹽酸，你的看法是_________

Answer 1