Question

2．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品20.0g于燒杯中再向其中加入稀鹽酸100.0g，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為113.4g．
（1）生成CO₂的質量6.6g．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）生成CO₂的質量為：20.0g+100.0g-113.4g=6.6g，
故填：6.6g．
（2）設碳酸鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                       6.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$，
x=15.0g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{15.0g}{20.0g}$×100%=75.0%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為75.0%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．