Question

5．某興趣小組為了測定雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中碳酸鈣的含量，現(xiàn)取7.8g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入47.2g某濃度的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雞蛋殼中除碳酸鈣外，其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（忽略水分的蒸發(fā)）．
求：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為多少？
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量？
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應(yīng)的化學方程式求算碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為7.8g+47.2g-52.8g=2.2g
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    111            44
x                          y               2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=5.55g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5.55g}{52.8g-（7.8g-5g）}$×100%=11.1%
答：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為2.2g；
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為5g；
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為11.1%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．