Question

在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)中，測得反應(yīng)前后各物的質(zhì)量如下（是道多選題）（物質(zhì) X Y Z Q）

反應(yīng)前質(zhì)量/g	4	10	1	21
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	12	15	待測

已知X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n．下列推理正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為15g
• B、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g
• C、反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量是1：1
• D、該反應(yīng)方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：反應(yīng)后X的質(zhì)量減少4g，是反應(yīng)物；
反應(yīng)后Y的質(zhì)量增加2g，是生成物；
反應(yīng)后Z的質(zhì)量增加14g，是生成物；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，Q是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：2g+14g-4g=12g．

解答：解：A、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為：21g-12g=9g，該選項說法不正確；
B、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g，該選項說法正確；
C、反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為：2g：12g=1：6，該選項說法不正確；
D、因為不知道各種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以不能判斷該反應(yīng)方程式中的化學計量數(shù)之比，該選項說法不正確．
故選：B．

點評：化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．