Question

研究性學習小組同學選擇“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關．
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需的時間．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	6%H2O2	6%H2O2
催化劑	1g MnO2	1g 紅磚粉
時間	35s	152s

【結論】該探究過程得出的結論是

 

．
【反思】過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明二氧化錳和紅磚粉是該反應的催化劑，還需增加實驗來驗證它們在化學反應前后的

 

和

 

是否改變．過氧化氫生成氧氣的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出假設和實驗方案）
【假設】

 

【實驗方案】

 

．

Answer 1

考點：催化劑的特點與催化作用

專題：科學探究

分析：【結論】根據(jù)表格中的實驗現(xiàn)象來分析得出結論；
【反思】根據(jù)催化劑的概念可以知道還要驗證它們的質(zhì)量和性質(zhì)是否發(fā)生了改變；
【假設】根據(jù)能夠影響化學反應速率的因素來作出假設；
【實驗方案】根據(jù)作出的假設采用控制變量法來進行設計實驗進行驗證；

解答：解：【結論】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以知道，加入了二氧化錳的過氧化氫比加入紅磚粉后過氧化氫的分解速率加快，說明催化劑的種類對反應速率有影響；
【反思】根據(jù)催化劑的概念可以知道催化劑在反應催化過程中質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，所以要確定二氧化錳和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要驗證紅磚粉和二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)是否發(fā)生改變；
【假設】本題中只是設計了催化劑對反應的影響，過氧化氫溶液的濃度也可能影響反應的速率；
【實驗方案】在溫度、相同質(zhì)量的相同催化劑的條件下，采用等質(zhì)量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進行實驗，然后測量收集相同體積的氣體所需的時間，從而得出結論．
故答案為：
【結論】在相同條件下，過氧化氫溶液生成氧氣的快慢與催化劑種類有關；
【反思】質(zhì)量；化學性質(zhì)；
【假設】過氧化氫溶液的濃度等；
【實驗方案】同溫度下取兩份質(zhì)量相等、濃度不同的過氧化氫溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間；

點評：控制變量法是常用的探究問題的方法，它可以非常直觀的來判斷影響反應的因素，并得出結論，在解答時要注意運用該方法．