Question

20．某化學(xué)興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，取  6.5g鋅粒放入燒杯中，向試管內(nèi)加入 50g稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡（如圖所示），然后將稀硫酸全部倒入燒杯中（試管放回），恰好完全反應(yīng)．試根據(jù)要求回答下列問題：
（1）充分反應(yīng)后指針會偏右（填“偏左”“偏右”“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”之一），該反應(yīng)是 （填“是”或“否”）遵循質(zhì)量守恒定律．
（2）如果將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)的速率會加快（填“加快”、“減慢”、“不變”之一），理由是增大了反應(yīng)物的接觸面積．
（3）充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)物接觸越充分，反應(yīng)速率越快；
化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答 解：（1）因為反應(yīng)生成的氫氣擴散到空氣中，因此充分反應(yīng)后指針會偏右，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律．
故填：偏右；是．
（2）如果將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)的速率會加快，理由是增大了反應(yīng)物的接觸面積．
故填：加快；增大了反應(yīng)物的接觸面積．
（3）設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                           2
6.5g                        x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.2g，
答：充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量是0.2g．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．