Question

研究小組取用一份長期露置的氫氧化鈉溶液，在忘了加入指示劑的情況下滴加了一定量的稀鹽酸溶液，實驗結(jié)束后對剩余物進行了如表的實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1．取少量滴定后的溶液滴加無色酚酞試液	溶液變成紅色	滴定后的溶液一定不含   ．（寫化學式）
2．另取少量滴定后的溶液于試管中，加入足量的   溶液	出現(xiàn)白色沉淀	滴定后的溶液一定含有的溶質(zhì)是   ．（寫化學式）
3．將2所得到的液體過濾，取上層清液滴加少量的硫酸銅溶液	無藍色沉淀產(chǎn)生

寫出步驟2中生成白色沉淀的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：1．根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉能使酚酞變紅色判斷；
2．根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉判斷；
根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉書寫化學方程式．

解答：1．氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，溶液呈紅色說明溶液中含有碳酸鈉或氫氧化鈉滴加的稀鹽酸不足；
2．氫氧化鈉和碳酸鈉都能和稀鹽酸反應生成氯化鈉，說明滴定后的溶液一定含有氯化鈉；氯化鈣和氫氧化鈉不能產(chǎn)生白色沉淀，氯化鈣和氯化鈉不反應，氯化鈣與碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀說明滴定后的溶液一定含有碳酸鈉；故答案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		HCl （寫名稱不得分）
2．CaCl2 （或BaCl2等，答案合理即可得分）		NaCl和Na2CO3  （只寫其中一種成份不得分，寫名稱不得分）

氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故答案：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．

點評：本題主要考查中和反應的滴定以及滴定中試劑的選擇，在進行化學方程的計算時要注意做題的規(guī)范性．