Question

小明、小強、小偉三位同學進行下列實驗：各取30.0mL同濃度的鹽酸（密度：1.01g/mL），分別加入相同的鎂鋁合金進行反應，收集生成的氣體，各記錄有關數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	小明	小強	小偉
合金質量（g）	0.255	0.385	0.495
氣體質量（g）	0.025	0.030	0.030

試計算：
（1）鹽酸溶液的質量分數(shù)；
（2）合金中鎂鋁的質量比．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應生成氫氣的質量為0.030g，根據(jù)氫氣的質量可計算HCl的質量，進而可計算鹽酸的質量分數(shù)，當加入合金0.255g時，合金完全反應，根據(jù)生成氫氣的質量可計算鎂鋁的質量比．

解答：解：鎂鋁合金與鹽酸反應生成氫氣，關系式為2HCl～H₂↑，
（1）由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應生成氫氣的質量為0.030g，設鹽酸中溶質的質量為x，
2HCl～H₂↑，
73    2
x     0.030g

73

x

=

2

0.030g

x=1.095g
30.0mL鹽酸的質量為30.0mL×1.01g/mL=30.3g，
則鹽酸溶液的質量分數(shù)為

1.095g

30.3g

×100%=3.6%，
答：鹽酸溶液的質量分數(shù)為3.6%；
（2）當加入合金0.255g時，合金完全反應，設0.255g合金中含有Mg的質量為y，則含Al的質量為z，
根據(jù)關系式：Mg～H₂↑，2Al～3H₂↑
           24   2        54   6
           x   

2x

24

       y   

6y

54

由題意得：

2x

24

+

6y

54

=0.025g
解得：

x

y

=

8

9

答：合金中鎂鋁的質量比8：9．

點評：本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意表中數(shù)據(jù)的分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷反應的過量問題，為解答該題的關鍵，難度中等．