Question

為測定某高錳酸鉀樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，某同學取10g樣品加熱到不再產(chǎn)生氣體時止，加熱前后，固體質(zhì)量隨加熱時間變化關系如圖所示：
（1）上述反應產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為

 

．
（2）求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)氧氣的質(zhì)量再計算高錳酸鉀的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成O₂的質(zhì)量=10g-9.04g=0.96g；故填：0.96g；
設高錳酸鉀樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為x
       2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
        316                 32
         x                 0.96g

316

x

=

32

0.96g

解得x=9.48g
樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)：

9.48g

10g

×100%=94.8%
答：樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為94.8%．

點評：解答本題的關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量再計算高錳酸鉀的質(zhì)量即可．