【題目】某中學化學興趣小組在老師的指導下,實驗員提供了如下器材和若干化學藥品,進行氣體的制備和性質的探究,邀請你一同參加.

(1)寫出圖中標號a儀器的主要用途

(2)實驗室制取少量氫氣,且操作相對簡易時,發(fā)生裝置最好選用 (填寫字母代號),組裝好儀器后,應先 ,再添加藥品.

(3)實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣,該反應的化學方程式是 ,實驗室若要制取干燥的氧氣,收集氧氣前先將氣體通過H裝置,H裝置中的X是 (填“濃鹽酸”或“濃硫酸”或“氫氧化鈉溶液”),其理由是 ,氣體通過H時應從 (填“b”或“c”)端進入.

【答案】⑴收集或貯存少量氣體

AFG/BG 檢查裝置氣密性

2H2O22H2O+O2 濃硫酸 具有吸水性 b

【解析】

試題分析:實驗室制取少量氫氣,且操作相對簡易時,發(fā)生裝置最好選用AFG/BG,組裝好儀器后,應先 檢查裝置氣密性,防止漏氣,再添加藥品. 實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣,該反應的化學方程式是2H2O22H2O+O2↑,實驗室若要制取干燥的氧氣,收集氧氣前先將氣體通過H裝置,H裝置中的X是濃硫酸,其理由是具有吸水性,氣體通過H時應從b端進入才能充分接觸溶液。

練習冊系列答案
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(3)反應①的化學方程式為

該反應說明金屬A的活動性比金屬B的活動性 (填“強”或“弱”);

(4)分離出反應②中藍色沉淀的操作方法是 。

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步驟2:將一份光亮的鎂條置于冷水中,幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象。

步驟3:將另一份光亮的鎂條置于熱水中,觀察到有氣泡產生。

(1)將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是

(2)經(jīng)百度可知,活潑金屬與水反應生成對應的堿和氫氣,如果金屬活動性越強,生成的堿的堿性越強。某同學就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液,觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)。該反應的化學方程式: ,反應類型是 (基本反應類型)。

(3)步驟2和3對比可知,影響鎂與水的反應速率的一個因素是

(4)根據(jù)以上信息,若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中,可能觀察到的現(xiàn)象是

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