Question

【題目】某課外活動小組為測定某不純鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來20g鋅粒樣品，并取稀硫酸200g，平均分成4次加入鋅粒樣品中進(jìn)行實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），結(jié)果如表：

實驗	1	2	3	4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體的質(zhì)量/g	16.75	13.5	10.25	10

（1）樣品中鋅粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

（2）所用稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】50% 9.8%

【解析】

解：前三次每次減少3.25g而第四次只減少了0.25g，說明剩余的10g固體為雜質(zhì)，即鋅的質(zhì)量為20g﹣10g＝10g。則樣品中鋅粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝50%。

每50g稀硫酸與3.25g鋅恰好完全反應(yīng)。設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

65 98

3.25g 50gx

x＝9.8%

答：（1）樣品中鋅粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 50%。

（2）所用稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。