如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器，試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w．
①所選儀器的連接順序為
 
（填寫儀器序號字母）．
②生成二氧化碳時，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．③實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中，常含有剩余的少量鹽酸，欲驗證鹽酸的存在，可以選擇下列試劑中的
 
進(jìn)行驗證．（填寫字母編號）
A．AgNO3溶液      B．紫色石蕊試液      C．Na2CO3溶液
（2）小強(qiáng)同學(xué)欲用一氧化碳?xì)怏w（含少量二氧化碳）測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)為單質(zhì)鐵粉），并驗證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)，小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計了實驗方案：氣體流向是從左向右，選擇的儀器按混合氣體→D→C順序連接，然后進(jìn)行實驗（假設(shè)有關(guān)反應(yīng)均反應(yīng)完全）．
①儀器D處大玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是
 

②通過測量反應(yīng)前C裝置的質(zhì)量變化，來計算氧化鐵的純度，則這樣計算出的氧化鐵樣品純度與實際值比較將
 
（填“一定偏大”、“一定偏小”、“無影響”之一）．你認(rèn)為計算氧化鐵樣品的純度還可以采用的方法是
 
．
③對于小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計的這個實驗裝置，你認(rèn)為存在的不足是
 
．
考點：二氧化碳的實驗室制法,氣體的干燥（除水）,一氧化碳還原氧化鐵,酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題：金屬與金屬材料,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化
分析：（1）①實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石和鹽酸反應(yīng)，不需要加熱．要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，就要把雜質(zhì)氯化氫氣體和水蒸氣除去，氯化氫氣體用硝酸銀溶液除去，水蒸氣用濃硫酸除去；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；
②根據(jù)大理石和稀鹽酸反應(yīng)原理書寫方程式；
③檢驗鹽酸的存在就是證明該溶液顯酸性；
（2）①根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵，在高溫條件下生成二氧化碳和鐵；
②若用反應(yīng)后裝置C中增加的質(zhì)量來計算，考慮一氧化碳中混有的二氧化碳沒有除去，會使裝置C吸收的二氧化碳質(zhì)量偏大；我們還可以通過測量生成氣體二氧化碳的量來計算氧化鐵樣品的純度；
③小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計的這個實驗裝置的不足是雜質(zhì)鐵影響測量結(jié)果，我們可以用磁鐵將鐵與氧化鐵分離，然后進(jìn)行實驗．
解答：解：（1）①要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，就要把雜質(zhì)氯化氫氣體和水蒸氣除去，氯化氫氣體與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，因此可以除去氯化氫氣體，水蒸氣用濃硫酸除去；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，因此儀器的連接順序為：AGDF；故答案為：ABEG；
②碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③驗證有鹽酸存在，最好用碳酸鈉，因為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡冒出，現(xiàn)象明顯．故填：C；
（2）①一氧化碳還原氧化鐵，在高溫條件下生成二氧化碳和鐵，反應(yīng)方程式是：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2．看到紅棕色粉末慢慢變成黑色；
故答案為：紅棕色粉末慢慢變成黑色．
②若用反應(yīng)后裝置C中增加的質(zhì)量來計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果將 偏大，理由 一氧化碳中混有的二氧化碳沒有除去，會使裝置E吸收的二氧化碳質(zhì)量偏大，所以由此計算出的氧化鐵的質(zhì)量偏大，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏大；
故答案為：一定偏大；通過測量生成氣體二氧化碳的量來計算氧化鐵樣品的純度．
③小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計的這個實驗裝置的不足是雜質(zhì)鐵影響測量結(jié)果，我們可以用磁鐵將鐵與氧化鐵分離，然后進(jìn)行實驗．
故答案為：雜質(zhì)鐵影響測量結(jié)果；用磁鐵將鐵與氧化鐵分離，然后進(jìn)行實驗．
點評：本題綜合考查了實驗室制取二氧化碳的裝置的選取與連接順序，一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)以及化學(xué)方程式的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小剛在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末，小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分．
他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．
為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗．
（1）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，由此小軍認(rèn)為白色粉末是NaOH，請判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡述理由：
 
，
 
．
（2）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色沉淀產(chǎn)生，由此判斷白色粉末中含有
 
，為了驗證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾，你認(rèn)為她接下來還應(yīng)進(jìn)行的實驗是
 
；在小紅所做的實驗中，若把BaCl2溶液換成Ba（OH）2溶液是否可行？請簡述理由：
 
，
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

由C、H、O、Cu四種元素組成的初中常見物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如圖所示的關(guān)系，其中甲、乙、丙是單質(zhì)，乙為紫紅色固體，X、Y是氧化物．圖中“-”表示相連的物質(zhì)之間可發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由某一物質(zhì)可制得另一物質(zhì)．（反應(yīng)條件已略去）請回答：
（1）丙的化學(xué)式為
 
；
（2）化學(xué)反應(yīng)①和②的基本反應(yīng)類型是否相同？
 
；
（3）寫出丙和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）寫出乙的一種用途
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)可用于改良酸性土壤的是
 

A、NaOH    B、CaO     C、CaC12     D、
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗開始前，應(yīng)先檢驗裝置的
 
；加熱后不宜立即收集氧氣，待導(dǎo)管口氣泡
 
冒出時再開始收集；收集完畢后，應(yīng)先
 
，然后再
 
，防止水倒流試管炸裂．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有Na、H、S、O四種元素，請你從中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的化學(xué)式（每空限填一個）．
（1）非金屬氧化物
 
．   （2）能支持燃燒的物質(zhì)
 
．
（3）酸
 
．  （4）堿
 
．   （5）鹽
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系多涉及的都是初中化學(xué)常見物質(zhì)（部分生成物已略去），其中A和B均為非金屬單質(zhì)，其它物質(zhì)均為氧化物．
（1）F的化學(xué)式為
 
．
（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的一個化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出一條B物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

周末，小剛同學(xué)一家三口開車到風(fēng)景秀麗的京娘湖踏青，并準(zhǔn)備自制燒烤．
（1）媽媽準(zhǔn)備了豆腐干、瘦肉、魚、牛奶和面包，為使?fàn)I養(yǎng)均衡，小剛又增加的食物是
 
（寫出一種）．
（2）路上，爸爸來到加油站加油，他選擇了乙醇汽油，這樣做的目的是
 
．
（3）燒烤時，為使木炭燃燒更旺，小剛將木炭架空，原因是
 
．
（4）小剛將取回的清澈泉水煮沸，發(fā)現(xiàn)有少量沉淀產(chǎn)生，該泉水屬于
 
（選填“硬水”或“軟水”）．
（5）離開時，為防止引發(fā)火災(zāi)，請給出一種熄滅余火的簡易方法
 
．
（6）為保護(hù)環(huán)境，做文明游客，請你對他們的春游提一條建議
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+和SO42-．下列對于NaHSO4的分類中不正確的是（　　）
A、NaHSO4是鹽
B、NaHSO4是酸式鹽
C、NaHSO4是鈉鹽
D、NaHSO4是酸

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同步練習(xí)冊答案