Question

（6分)（1）純凈物A可用作氣體燃料。在一定條件下，將一定質量的A與160g B按下圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132g C和72g D。

①參加反應的A物質的質量是

②已知A的相對分子質量為44，該反應的化學方程式是

（2）純凈的CaCO3可用來測定鹽酸的濃度。采用適當的試劑，從石灰石（主要成分為CaCO3） 獲得高純度CaCO3的流程如下：

試回答：

①寫出CaCO3與鹽酸反應的化學方程式 。

②使原料中各原子的利用率盡可能達到100%，是“綠色化學”的核心理念之一。上述流程中有的物質可以再利用，請在流程圖上用箭頭標示再利用的路線（箭頭要求：從可利用的物質出發(fā)，指向利用該物質的環(huán)節(jié)）

 

Answer 1

(1) ①44g ②C3H8+5O2 3CO2+4H2O

(2) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑

（3）如下圖：（兩個箭頭都對給1分）

 

【解析】

試題分析：（1）①根據質量守恒定律，A與160g B充分反應，當B反應完全時，生成132g C和72g D，所以A的質量=132g+72g-160g=44g

②根據微觀示意圖，B為氧氣，C為二氧化碳，D為水，根據它們的質量和相對分子質量，它們的分子個數比：A：氧氣：二氧化碳：水=1：5：3：4，可推出A的化學式，所以該反應的化學方程式是：C3H8+5O2 3CO2+4H2O

（2）①CaCO3與鹽酸反應的化學方程式：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑

②使原料中各原子的利用率盡可能達到100%，是“綠色化學”的核心理念之一。上述流程中有的物質可以再利用，

考點：微觀示意圖，質量守恒定律的應用，“綠色化學”，化學方程式的書寫