根據(jù)硝酸銨的化學式（NH4NO3）請計算求：
（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量？
（2）硝酸銨中氫氮元素質(zhì)量比？
（3）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)？
（4）250㎏硝酸銨中氮元素的質(zhì)量？
考點：相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算
專題：化學式的計算
分析：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=
相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)
相對分子質(zhì)量
×100%，進行分析解答．
（4）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．
解答：解：（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量為14×2+1×4+16×3=80．
（2）硝酸銨中氫氮元素質(zhì)量比為（14×2）：（16×3）=7：12．
（3）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為
14×2
80
×100%=35%．
（4）250㎏硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為250kg×35%=87.5kg．
答：（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量為80；（2）硝酸銨中氫氮元素質(zhì)量比為7：12；（3）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%；（4）250㎏硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為87.5kg．
點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列四個圖象中，能正確表示反應對應變化關系的是（　�。�
A、
向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
B、
一定溫度下，不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體
C、
室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條
D、
用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)在盛氧氣的集氣瓶中燃燒時，集氣瓶底需預先鋪上一薄層細沙或少量水的是（　　）         
①木炭 ②鋁箔 ③硫磺 ④鐵絲 ⑤紅磷．
A、①②B、②④C、②⑤D、③⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列各組溶液，在不另加其他試劑的情況下，難以將組內(nèi)物質(zhì)區(qū)別開來的是（　�。�
A、Na2SO4、Na2CO3、KCl
B、HCl、CaCl2、Na2CO3
C、FeCl3、NaNO3、KOH
D、H2SO4、（NH4）2SO4、Ba（OH）2

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科目：初中化學 來源： 題型：

“塑化劑”是一種重要的工業(yè)原料，但被不法商人添加到商品中，造成了“塑化劑風波”．已知“塑化劑”的化學式為C12H34O4．其中：
（1）每個“塑化劑”分子由
 
個原子構成；
（2）“塑化劑”中碳、氧元素的質(zhì)量比為
 
（最簡整數(shù)比）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學中，教師引導學生進行“化學反應中，反應物與生成物的質(zhì)量關系”的實驗探究．下圖中實驗裝置和選用藥品均為教材圖示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示：
A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．
（1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，結論是質(zhì)量不守恒．等錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，結論是質(zhì)量守恒．你認為結論正確的是
 
（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是
 
．
（2）丙組同學認為C實驗說明了質(zhì)量守恒．請你從原子的角度說明守恒的原因：
 
．乙、丁兩組同學得到的錯誤結論是“B、D兩個實驗說明質(zhì)量不守恒”．教師引導學生分析了B、D兩個實驗的原因．你認為B實驗不平衡的原因是
 
；D實驗不平衡的原因是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖裝置回答：

（1）寫出圖中序號儀器的名稱①
 
②
 
．
（2）實驗室制取和收集CO2應選
 
和
 
裝置連接（填字母，下同），能否用排水法收集CO2
 
（填能或不能），原因是
 

（3）圖中裝置A有明顯錯誤，請指出
 
，改正后，實驗室用氯酸鉀制取氧氣，可選擇的發(fā)生裝置為
 
（填寫裝置的字母代號，下同）；應選用的收集裝置是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某學生做了如圖所示的實驗
 
第一次		第二次
加入硫酸銅的質(zhì)量mm
加入鎂粉的質(zhì)量1.2g2.4g
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量100g100g
實驗現(xiàn)象紫色和藍色固體及藍色溶液紫色、白色固體、無色溶液
若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應（溶液損失忽略不計），請回答下列問題：
（1）寫出第二次實驗中發(fā)生反應的化學方程式
 
；
（2）第一次實驗后得到的固體物質(zhì)的化學式為
 
；
（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成白色固體物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式
 
；
（4）實驗中加入硫酸銅的質(zhì)量（m）為
 
；
（5）在第二次實驗中，若將加入氫氧化鈉溶液反應后的濾液蒸發(fā)掉6.2 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 

（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液配制實驗中所需的氫氧化鈉，則需要加水的質(zhì)量為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

碳元素形成的單質(zhì)和化合物的種類是元素中最多的．我們已經(jīng)學習了①金剛石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3等，還有許多有機物．據(jù)美國《science》期刊報道，近幾年又陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物質(zhì)．根據(jù)上述材料回答以下問題：
（1）其中屬于單質(zhì)的是
 
，屬于化合物的是
 
（填編號）．
（2）某種碳的氧化物含碳量為50%，寫出C和CO2在高溫下轉(zhuǎn)化為該氧化物的化學方程式
 
．
（3）寫出C3O2完全轉(zhuǎn)化為CO2和另一種碳的氧化物的化學方程式（不必注明反應條件）
 
．

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