Question

某同學為了測定某銅、鐵混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，先取相同質(zhì)量的混合物分別置于三個等質(zhì)量的燒杯中，再分別加入稀硫酸充分反應后，有關(guān)事宜數(shù)據(jù)如下表．請計算：
（1）反應結(jié)束后，燒杯1中產(chǎn)生的氣體為

 

g．
（2）混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（3）金屬與酸溶液恰好完全反應的燒杯中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

燒杯編號	1	2	3
混和物的質(zhì)量/g	20	20	20
加稀硫酸的質(zhì)量/g	50	100	150
反應后剩余物 質(zhì)的總質(zhì)量/g	69.8	119.6	169.6

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：銅和稀硫酸不能反應，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氫氣的質(zhì)量，由表中數(shù)據(jù)可知，燒杯2中的鐵和稀硫酸恰好完全反應，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算鐵的質(zhì)量和生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量，進一步可以計算混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)和金屬與酸溶液恰好完全反應的燒杯中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）反應結(jié)束后，燒杯1中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為：20g+50g-69.8g=0.2g，
故填：0.2．
（2）設鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，
燒杯2中的鐵和稀硫酸恰好完全反應，以燒杯2中的數(shù)據(jù)進行計算，
生成氫氣的質(zhì)量為：20g+100g-119.6g=0.4g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56        152   2
x          y   0.4g

56

x

=

152

y

=

2

0.4g

，
x=11.2g，y=30.4g，
混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

20g-11.2g

20g

×100%=44%，
故填：44%．
（3）燒杯2中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

30.4g

11.2g+100g-0.4g

×100%=27.4%，
答：燒杯2中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.4%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．