Question

15．某校興趣小組，在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)．他們?nèi)÷人徕浐投�氧化錳的混合物共30g放入大試管中加熱，從反應(yīng)開始到結(jié)束，試管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示．
（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，進(jìn)而由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）由圖示、質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為30g-20.4g=9.6g．
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{9.6g}$      x=24.5g
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{24.5g}{30g}×$100%≈81.7%．
（3）二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則反應(yīng)結(jié)束后剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為30g-24.5g=5.5g．
答：（1）9.6；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.7%；（3）剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為5.5g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．