Question

消毒劑在進(jìn)行衛(wèi)生防疫時(shí)發(fā)揮著重要的作用．
（1）5%的白醋有殺菌、防霉、消毒的作用．白醋中的溶劑是

 

，其溶質(zhì)為乙酸（CH₃COOH），若120g該白醋，則含有碳元素的質(zhì)量是

 

．
（2）自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯（ClO₂），制取ClO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2X+2NaCl，其中X的化學(xué)式為：

 

，NaClO₃中Cl元素的化合價(jià)為

 

價(jià)．
（3）工業(yè)上采用上述方法來獲取ClO₂．現(xiàn)有含雜質(zhì)2.5%的NaClO₃固體213噸，理論上可以得到ClO₂的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：化學(xué)式的計(jì)算,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,溶液、濁液與溶解度

分析：（1）白醋是醋酸的水溶液，化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
（2）根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2X+2NaCl，推斷反應(yīng)中生成物X的分子構(gòu)成，然后確定X物質(zhì)的化學(xué)式．根據(jù)化學(xué)式可以求出某種元素的化合價(jià)．
（3）根據(jù)方程式計(jì)算．

解答：解：（1）白醋是醋酸的水溶液，所以溶劑為：水；若120g該白醋，則含有碳元素的質(zhì)量為120g×5%×

12×2

12+3+12+32+1

×100%=2.4g；
（2）由反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2X+2NaCl，可知：
         反應(yīng)前    反應(yīng)后
Na原子     2         2
Cl原子     6         6
O原子      6         4
H原子      4         0
根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物X的2個(gè)分子中含有2個(gè)O原子和4個(gè)H原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H₂O；因?yàn)檠踉�素的化合價(jià)是-2價(jià)，鈉元素的化合價(jià)是+1價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x．+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5價(jià)．
（3）設(shè)理論上可以得到ClO₂的質(zhì)量為y．
2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl
213           135
213t×97.5%    y

213

213t×97.5%

=

135

y

y=131.625t
故答案為：（14分）
（1）水； 2.4克
（2）（每空2分）
（3）131.625t（6分）

點(diǎn)評：本題考查了溶液組成、質(zhì)量守恒定律和方程式計(jì)算等，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．