Question

黃銅片是銅鋅合金，化學(xué)興趣小組為了測定黃銅中銅的含量做如下實驗：
 
反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

 

；
（2）根據(jù)已知條件列出求解鋅質(zhì)量（X）的比例式

 

；
（3）該黃銅中銅的含量為

 

；
（4）所加氧化鋅的質(zhì)量為

 

；
（5）溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（6）上述實驗中所用的100g稀硫酸，在實驗室中用98%的濃硫酸來配制，常用濃硫酸與加入水的質(zhì)量比

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)黃銅中的鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的減少的就是生成氫氣的質(zhì)量，利用氫氣的質(zhì)量求出金屬鋅的質(zhì)量即可；
（3）根據(jù)鋅的質(zhì)量求出銅的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，利用剩余硫酸的質(zhì)量求出氧化鋅的質(zhì)量即可；
（5）根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答；
（6）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行解答．

解答：解：（1）黃銅中的鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑；故填：Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑；
（2）生成氫氣的質(zhì)量=20g+100g-119.8g=0.2g．
設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)H₂SO₄的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑
65  98    1     2
X   y            0.2g

65

X

=

2

0.2g

X=6.5g

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g
故答案為：

65

X

=

2

0.2g

；
（3）銅的質(zhì)量=20g-6.5g=13.5g；故填：13.5g；
（4）氧化鋅消耗硫酸的質(zhì)量，與鋅消耗硫酸的質(zhì)量相同，設(shè)氧化鋅的質(zhì)量為z，生成硫酸鋅的質(zhì)量為w
ZnO+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂O
81   98    161
z    9.8g   w

81

z

=

98

9.8g

z=8.1g

98

9.8g

=

161

w

w=16.1g
故答案為：8.1g；
（5）溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.1g+6.5g+9.8g-0.2g

119.8g-13.5g+46.6g+8.1g

×100%=20%；故填：20%；
（6）98%的濃硫酸的質(zhì)量=

9.8g+9.8g

98%

=20g，濃硫酸與加入水的質(zhì)量比=20g：（100g-20g）=1：4．故填：1：4．

點評：本題主要考查學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)信息以及運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，要根據(jù)所給數(shù)據(jù)認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能順利解答．