Question

將10.5g NaCl和Na₂SO₄的固體混合物溶于64.66g水中，滴入29.5g BaCl₂溶液恰好沉淀完全．過(guò)濾，將固體沉淀物干燥稱得質(zhì)量為4.66g．試計(jì)算：
（1）原混合物所含Na₂SO₄的質(zhì)量；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算原混合物所含Na₂SO₄的質(zhì)量和所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的Na₂SO₄的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，
142           233     117
 x            4.66g    y 

142

x

=

233

4.66g

=

117

y

，
x=2.84g，y=2.34g，
答：原混合物所含Na₂SO₄的質(zhì)量是2.84g．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：10.5g-2.84g+2.34g=10g，
所得濾液質(zhì)量為：10.5g+64.66g+29.5g-4.66g=100g，
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

100g

×100%=10%，
答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．