Question

17．為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金10克放入如圖盛有足量稀硫酸的錐形瓶中（發(fā)生反應(yīng)：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）．實驗過程中測得發(fā)生反應(yīng)前裝置的總質(zhì)量為52.8克，測得發(fā)生反應(yīng)后裝置的總質(zhì)量減少為52.6克，
求：（1）反應(yīng)生成氫氣多少克？
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算鋅的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣的質(zhì)量為：52.8g-52.6g=0.2g
設(shè)該合金樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                          0.2g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%
答：（1）反應(yīng)生成氫氣為0.2g
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．