Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品l0.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克．
（1）生成CO₂的質(zhì)量

 

．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)只放出一種氣體二氧化碳使反應(yīng)前后質(zhì)量出現(xiàn)差異，因此，使用質(zhì)量守恒定律，可由反應(yīng)前后質(zhì)量差計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）由反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量和鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=50.0g+10.0g-56.7g=3.3g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x           y        3.3g

100

x

=

111

y

=

44

3.3g

解得：x=7.5g   y=8.325g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

7.5g

10g

×100%=75.0%
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8.325g

56.7g

×100%=15.4g%
答：（1）3.3g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75.0%；（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 15.4%

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任一物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．