Question

用鋅片、銅片、鹽酸和硝酸銀溶液來驗(yàn)證鋅、銅、銀的金屬活動性順序，有以下四種實(shí)驗(yàn)方案（選項(xiàng)中Zn+HCl表示將鋅片加入鹽酸中，依此類推），其中最佳的方案是（　�。�

• A、Zn+HCl   Cu+AgNO₃   Ag+Cu（NO₃）₂
• B、Cu+HCl   Cu+AgNO₃    Zn+AgNO₃
• C、Zn+HCl    Cu+HCl      Cu+AgNO₃
• D、Zn+HCl    Cu+HCl      Zn+AgNO₃

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：利用活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，分析所設(shè)計方案能否證明鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序．

解答：解：A、Zn+HCl：能反應(yīng)證明鋅的活動性在氫前，Cu+AgNO₃：能反應(yīng)證明銅的活動性比銀強(qiáng)；Ag+Cu（NO₃）₂：不能反應(yīng)證明銀的活動性比銅弱，三過程不能判斷鋅與銅的活動性強(qiáng)弱關(guān)系，故不合理；
B、Cu+HCl：不反應(yīng)能證明鋅的活動性在氫后； Cu+AgNO₃ ：能反應(yīng)證明了銅的活動性比銀強(qiáng)，Zn+AgNO₃：能反應(yīng)證明鋅的活動性比銀強(qiáng)，三過程不能判斷鋅與銅的活動性強(qiáng)弱關(guān)系，故不合理；
C、Zn+HCl：能反應(yīng)證明了鋅的活動性在氫前，Cu+HCl：不反應(yīng)能證明銅的活動性在氫后，Cu+AgNO₃：能反應(yīng)能證明銅的活動性比銀強(qiáng)，綜合三個實(shí)驗(yàn)可得活動性強(qiáng)弱的關(guān)系為：
鋅＞銅＞銀，方案合理；
D、Zn+HCl：能反應(yīng)能證明鋅的活動性在氫前，Cu+HCl：不反應(yīng)能證明銅的活動性在氫后，Zn+AgNO₃：能反應(yīng)能證明鋅的活動性比銀強(qiáng)，三過程不能判斷銀與銅的活動性強(qiáng)弱關(guān)系，故不合理；
故選C．

點(diǎn)評：驗(yàn)證三種金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系時，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質(zhì)或兩端金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．