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19．X元素原子的最外層有6個電子，Y元素的原子最外層有2個電子，X、Y元素化合形成的離子化合物的化學式為（　�。�
A．YXB．Y2XC．YX2D．XY

分析 X元素原子的最外層有6個電子，Y元素的原子最外層有2個電子，由化合價的數值等于離子所帶電荷的數值且符號一致，確定出X、Y元素的化合價，進而由化合物化學式的書寫方法進行解答即可．

解答 解：X元素原子的最外層有6個電子，在化學反應中易得到2個電子而形成帶2個單位負電荷的陰離子；Y元素的原子最外層有2個電子，在化學反應中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子；化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則X元素的化合價為-2價，Y元素的化合價為+2價，則由X、Y兩種元素形成的化合物的化學式為YX．
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握化合價的數值等于離子所帶電荷的數值且符號一致、化合物化學式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于NaCl的說法正確的是（　　）
A．生活中和工業(yè)上用的鹽通常都為NaCl
B．電解水時，為了增強溶液的導電性，可以加入NaCl
C．我們獲得NaCl的主要來源是用燒堿和鹽酸反應制得
D．鑒別NaCl溶液和Na2CO3溶液可以用酚酞試劑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．表提供了KNO3在不同溫度時的溶解度，據該表判斷，下列敘述中，錯誤的是（　�。�
溫度（℃）020406080
溶解度（g）13.331.663.9110169
A．KNO3的溶解度隨溫度的上升而變大
B．20℃時，100g飽和KNO3溶液中含有31.6gKNO3
C．將40℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃，該溶液變成不飽和溶液
D．將80℃的KNO3飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．電石（主要成分是CaC2）是制取乙炔（C2H2）的重要原料．
（1）用電石制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．乙炔在氧氣中燃燒，伴隨著的能量變化表現為發(fā)光、放熱，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金屬．
（2）電石制取乙炔后產生的灰漿可用來制備KClO3晶體．流程如下：

①下列有關過濾的說法正確的是AD（填字母）．
A．在化學實驗中過濾是分離混合物的常用方法
B．使用的玻璃儀器包括長頸漏斗、燒杯、玻璃棒
C．玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在單層濾紙的一邊
D．過濾器中的液面始終要低于濾紙的邊緣
②常溫下有關物質的溶解度如下表所示：
物質Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
上述流程中，向Ca（ClO3）2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl與Ca（ClO3）2（填化學式）發(fā)生了復分解反應，得到KClO3晶體．
③Ⅱ中析出晶體后的母液是KClO3的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，寫出母液中所有溶質的化學式KClO3、CaCl2、KCl、Ca（ClO3）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．某興趣小組發(fā)現了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究．
【查閱資料】①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成的，通常用于吸收二氧化碳和干燥氣體．②CaCl2顯中性．
【提出猜想】根據資料，小宏分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3．
他認為含有Na2CO3的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化學方程式表示），其他同學否定了NaCl的存在，原因是反應物中不含有氯元素，因此不能生成氯化鈉．
【實驗探究】小組討論后設計如下實驗進行，請補充探究過程．
實驗步驟及操作實驗現象結論
①取部分該樣品于試管中，加少量水無明顯放熱現象堿石灰樣品中不含CaO和NaOH
②繼續(xù)加足量水，振蕩，
③過濾，向白色沉淀中滴加稀鹽酸		產生白色沉淀
白色沉淀消失，并產生氣泡		堿石灰樣品中一定含有CaCO3
④從步驟②的試管中取少量上層清液于另一試管中，
向其中滴加過量BaCl2溶液		產生白色沉淀
⑤從步驟④的試管中取上層清液于另一試管中，
向其中滴加無色酚酞試液		溶液變紅色
【思考與分析】小濤同學經過分析認為步驟③的結論不準確，用化學方程式說明原因Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
【解釋與結論】通過以上探究與分析：該堿石灰樣品中一定含有Na2CO3、Ca（OH）2，步驟⑤所得溶液中除酚酞外還含有的溶質NaCl、BaCl2、NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．我縣某中學的化學興趣小組的同學們設計了有關氣體的探究實驗．
（1）氣體的發(fā)生裝置如圖1
①此裝置若用于制備氧氣，應在分液漏斗中盛放的藥品是過氧化氫溶液；，小試管中放的藥品是二氧化錳，寫出反應的化學方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②若用于制備二氧化碳，應在分液漏斗中盛放的藥品是稀鹽酸，小試管中放的藥品是石灰石，寫出反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
為了驗證二氧化碳氣體的化學性質，集氣瓶中應放的藥品是滴有紫色石蕊試液的水，寫出反應的化學方程式CO2+H2O═H2CO3．
③在不改變此實驗的基礎上，同學們認為只要增加一個操作，還可以驗證新制氣體和其它化學性質．增加的操作時將一根燃著的木條放在K處．
（2）小組的同學們又設計了以下實驗探究某混合氣體的組成，取三支試管，在其容積的二分之一處做標記．分別充滿氣體（甲為二氧化碳、乙為A氣體、丙為二氧化碳和A氣體的混合氣體）倒扣在氫氧化鈉溶液中，最終觀察到的實驗現象如圖2所示：

請你觀察試推斷：氣體A的化學性質有不溶于水，不與NaOH反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各物質按照單質、氧化物、混合物的順序排列的是（　�。�
A．氮氣、氧氣、空氣B．冰、干冰、食醋
C．白磷、水、大理石D．硫磺、氯酸鉀、5%的過氧化氫溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．小麗同學將家中廚房常用的四種調味品分別放入水中，不能形成溶液的是（　�。�
A．醋B．蔗糖C．豆油D．食鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%．
（1）圖中A儀器的名稱是燒杯  ，燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是：集氣瓶中氣體減少，壓強減小，導致燒杯中的水進入集氣瓶．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣．
【發(fā)現問題氮氣是怎么減少的呢？
【假設一】氮氣與鎂條反應而減少．
【假設二】氮氣在高溫條件下與瓶內的其他物質反應而減少．
【查閱資料】
鎂條在氮氣中燃燒，生成氮化鎂（Mg3N2）固體，反應的方程式為：3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2
反應類型為化合反應，其中氮化鎂中氮的化合價是-3．鎂條還可以在二氧化碳中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，該反應的類型是置換反應．

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