Question

【題目】宏宏同學發(fā)現(xiàn)上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，宏宏邀約幾個喜歡探究的同學對此進行了探究。請你一起完成下列實驗報告。

（1）（提出問題1）

該溶液是否變質(zhì)？

（實驗探究1）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋與結論
取少量該溶液放于試管中，滴加足量稀鹽酸	有_____產(chǎn)生	說明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是_____（請用化學方程式表示）。

（2）（提出問題2）

該溶液變質(zhì)程度怎樣？

（提出猜想）

猜想一：已完全變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)只含Na2CO3

猜想二：部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)含有_____。

（查閱資料）

氯化鋇溶液呈中性。

（實驗探究2）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
先取少量該溶液放于試管中，加入過量氯化鋇溶液	有_____生成	猜想_____成立
靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2﹣3滴酚酞溶液	上層清液變紅

（3）（提出問題3）

怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體。

（實驗探究3）

為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學們?nèi)≡摌悠凡⒃O計了如圖實驗方案。

請回答下列問題：

①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用為_____。

②根據(jù)實驗流程可知，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量_____變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）（反思交流）

在（實驗探究2）中加入過量的氯化鋇溶液的目的是什么？_____。

Answer 1

【答案】氣泡 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O NaOH、Na2CO3 白色沉淀 二 攪拌，使反應充分進行 大于 將碳酸鈉完全除去

【解析】

（1）提出問題1

由于氫氧化鈉易于空氣中二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與酸反應生成了二氧化碳氣體，所以實驗探究1如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋與結論
取少量該溶液放于試管中，滴加足量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	說明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O．

（2）提出問題2

若氫氧化鈉全部變質(zhì)，則溶液中只有碳酸鈉，若部分變質(zhì)，溶液中是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，所以猜想二是：該溶液中溶質(zhì)含有NaOH、Na2CO3；

實驗探究2要探究溶液中是否含有氫氧化鈉，因為氯化鋇溶液呈中性，所以用過量的氯化鋇溶液將碳酸鈉除干凈，如果有白色沉淀生成，白色沉淀生成，上層清液變紅，就說明氫氧化鈉是部分變質(zhì)。所以實驗如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
先取少量該溶液放于試管中，加入過量氯化鋇溶液	有白色沉淀生成	猜想二成立
靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2﹣3滴酚酞溶液	上層清液變紅

⑶提出問題3，針對怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體，進行了實驗探究3

①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用為：攪拌，使反應充分進行。

②根據(jù)實驗流程和反應的方程式：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量大于變質(zhì)前樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。

（4）反思交流

在實驗探究2探究是否含有含有氫氧化鈉時，因為碳酸鈉溶液呈堿性，所以應將碳酸鈉完全除去，碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇和中性的氯化鈉，而氯化鋇溶液呈中性，不會干擾氫氧化鈉的鑒定，所以加入過量的氯化鋇溶液的目的是：將碳酸鈉完全除去，為鑒定氫氧化鈉創(chuàng)造條件。