Question

17．海水中含有豐富的氯化鎂，如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．在提取Mg的過程中，

（1）試劑A最好選用氫氧化鈣（從我國有豐富的石灰石資源考慮）．沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學式為Mg（OH）₂；
（2）由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（3）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中的MgCl₂濃度低，并且含有多種雜質(zhì)．

Answer 1

分析 氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
電解氯化鎂生成鎂和氯氣；
海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液相比，海水中的MgCl₂濃度低，并且含有多種雜質(zhì)．

解答 解：（1）試劑A最好選用氫氧化鈣，這是因為氫氧化鈣價格較低，并且制取氫氧化鈣的原料豐富；
沉淀B是氫氧化鎂，試劑C是稀鹽酸，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，發(fā)生的是中和反應(yīng)，氫氧化鎂的化學式為Mg（OH）₂．
故填：氫氧化鈣；Mg（OH）₂．
（2）由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故填：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液相比，海水中的MgCl₂濃度低，并且含有多種雜質(zhì)．
故填：海水中的MgCl₂濃度低，并且含有多種雜質(zhì)．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．