Question

將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質(zhì)量為35.6g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為（　�。�

A．

無法確定

B．

44.4g

C．

33.3g

D．

35.6g

Answer 1

考點：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化合物中某元素的質(zhì)量計算．

專題：

化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．

分析：

根據(jù)題意，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；由質(zhì)量守恒定律，生成的氯化鈣的鈣元素全部來自于40g碳酸鈣，據(jù)此結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答：

解：碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，由質(zhì)量守恒定律，生成的氯化鈣的鈣元素全部來自于40g碳酸鈣，則理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為40g×100%÷（100%）=44.4g．

故選：B．

點評：

本題難度不大，采用鈣元素反應(yīng)前后質(zhì)量守恒是正確、快速解答本題的關(guān)鍵和捷徑．