Question

A、B、C是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．它們可能是O₂、H₂O、H₂O₂、Fe、CaO、Fe₂O₃、HCl、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃中的一種．
（1）若A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C．請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．
（2）若A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應(yīng)，生成金屬元素化合價(jià)不同的兩種鹽溶液．則C的化學(xué)式是

 

；請寫出能產(chǎn)生黃色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

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（3）若A、B、C中含有一酸、一堿、一鹽，將它們依次加入同一個(gè)燒杯中．
①若均無明顯現(xiàn)象，則A、B、C可能是

 

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②若能產(chǎn)生白色沉淀，請寫出酸、堿中和的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

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③若只產(chǎn)生氣泡，實(shí)驗(yàn)后溶液中溶質(zhì)的可能組成是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見物質(zhì)的推斷題

分析：（1）根據(jù)A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C，結(jié)合題中所給的物質(zhì)分析可知，A是過氧化氫，B是水，C是氧氣，然后將推出的物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證即可；
（2）根據(jù)A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應(yīng)，生成金屬元素化合價(jià)不同的兩種鹽溶液，通過分析題中所給的物質(zhì)可知，鐵、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)會生成不同價(jià)態(tài)的化合物，所以C是鹽酸，A、B是鐵或氧化鐵中的一種，黃色溶液中含有鐵離子，所以能產(chǎn)生黃色溶液的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸的反應(yīng)；
（3）根據(jù)A、B、C中含有一酸、一堿、一鹽，結(jié)合題中所給的物質(zhì)分析可知，酸是鹽酸，鹽是碳酸鈉，堿是氫氧化鈉或氫氧化鈣，然后結(jié)合所給的現(xiàn)象進(jìn)行分析．

解答：解：（1）A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C，結(jié)合題中所給的物質(zhì)分析可知，A是過氧化氫，B是水，C是氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，過氧化氫和水含有相同的元素，所以推導(dǎo)正確，該反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，
化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應(yīng)，生成金屬元素化合價(jià)不同的兩種鹽溶液，通過分析題中所給的物質(zhì)可知，鐵、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)會生成不同價(jià)態(tài)的化合物，所以C是鹽酸，C的化學(xué)式為：HCl，A、B是鐵或氧化鐵中的一種，黃色溶液中含有鐵離子，所以能產(chǎn)生黃色溶液的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸的反應(yīng)，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（3）A、B、C中含有一酸、一堿、一鹽，結(jié)合題中所給的物質(zhì)分析可知，酸是鹽酸，鹽是碳酸鈉，堿是氫氧化鈉或氫氧化鈣．
①將它們依次加入同一個(gè)燒杯中，均無明顯現(xiàn)象，先將鹽酸加入燒杯中，然后加入過量的氫氧化鈉，再加入碳酸鈉沒有明顯現(xiàn)象，滿足題中的要求，所以A、B、C可能是：HCl、NaOH、Na₂CO₃；
②將它們依次加入同一個(gè)燒杯中，能產(chǎn)生白色沉淀，通過分析只有氫氧化鈣和碳酸鈉會生成白色沉淀，所以酸、堿中和的反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O；
③將它們依次加入同一個(gè)燒杯中，只產(chǎn)生氣泡，碳酸鈉和氫氧化鈣會生成白色沉淀，通過分析可知，酸是鹽酸，堿是氫氧化鈉，鹽是碳酸鈉，先加氫氧化鈉，然后加入過量的鹽酸，再加入碳酸鈉，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可能最后鹽酸剩余，也可能碳酸鈉剩余，所以實(shí)驗(yàn)后溶液中溶質(zhì)的可能組成是：NaCl、HCl或NaCl、Na₂CO₃．

點(diǎn)評：此類題的知識跨度比較大，需要的知識量多，知識面廣，需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)知識的積累和基本技能的培養(yǎng)．