Question

7．向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反應，生成4.9g沉淀，請回答下列問題：
（1）恰好完全反應后，溶液的質(zhì)量為195.1g；
（2）求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請根據(jù)化學方程式計算）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求求算溶液的質(zhì)量等于反應前的全部減去生成的沉淀．
（2）根據(jù)生成的氫氧化銅的質(zhì)量和對應的化學方程式計算硫酸銅的質(zhì)量，進而求算原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，溶液的質(zhì)量為160g+40g-4.9g=195.1g．
（2）設(shè)參加反應的硫酸銅的質(zhì)量為x．
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160                         98
x                              4.9g
$\frac{160}{98}$=$\frac{x}{4.9g}$
x=8g
所以原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8g}{160g}$×100%=5%
答：（1）恰好完全反應后，溶液的質(zhì)量為195.1g；
（2）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．