Question

元素周期表是學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

1H 氫							2  He 氦
3  Li 鋰	4  Be 鈹	5   B 硼	6   C 碳	7  N 氮	8  O 氧	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 鈉	12  Mg 鎂	13  Al 鋁	14  Si 硅	15  P 磷	X	17  Cl 氯	18  Ar 氬

請(qǐng)分析信息回答下列問(wèn)題：
（1）元素周期表中X處為

 

元素（填元素符號(hào)），該元素在化學(xué)反應(yīng)中容易

 

（填“得到”或“失去”）電子變成

 

離子（填“陰”或“陽(yáng)”）．
（2）同一周期元素的原子

 

 相同．
（3）如圖是幾種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，其中化學(xué)性質(zhì)相似的是

 

（填序號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)該元素在元素周期表中的位置進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)元素周期律：同一周期元素原子的電子層數(shù)相同，進(jìn)行解答；
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似．

解答：解：（1）X是16號(hào)元素，硫元素，其原子結(jié)構(gòu)最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)變化中易得到兩個(gè)電子而帶上兩個(gè)單位的負(fù)電荷，形成陰離子；故填：S；失去；陰；
（2）根據(jù)元素周期律：同一周期元素原子的電子層數(shù)相同，故填：電子層數(shù)；
（3）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由于①④的最外層電子數(shù)均為1，具有相似的化學(xué)性質(zhì)．故填：①④．

點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)．是解題的關(guān)鍵．