Question

【題目】某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動(dòng)性順序（R為未知金屬），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）如圖1，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中，則甲中的現(xiàn)象是_____；乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（2）一段時(shí)間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖2所示。

①若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的溶質(zhì)為_____（填化學(xué)式）�？傻贸�Fe、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為_____；

②若甲中無(wú)明顯現(xiàn)象，乙中R表面出現(xiàn)紅色固體，則不能推出的結(jié)論是_____（填序號(hào)）。

A R＞Ag B R＞Cu C R＜Fe D R＜H

Answer 1

【答案】鐵絲表面有氣體產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu FeSO4 Fe＞R＞Cu＞Ag D

【解析】

（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中，則甲中為鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣，現(xiàn)象是鐵絲表面有氣體產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，乙中鐵和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

故填：鐵絲表面有氣體產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）①根據(jù)R替換鐵絲后與硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明R的活動(dòng)性大于氫；當(dāng)把R置于乙裝置中無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明乙中溶液中原來(lái)的溶質(zhì)硫酸銅已與鐵絲全部反應(yīng)（根據(jù)前面判斷R的活動(dòng)性大于氫，如果乙中還有硫酸銅溶質(zhì)，那么R將會(huì)置換出硫酸銅溶液中的銅，會(huì)有現(xiàn)象），所以乙中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，從而說(shuō)明R的活動(dòng)性比鐵弱，由此推斷可得，四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>Fe、R、Cu、Ag；故填：FeSO4；Fe＞R＞Cu＞Ag；

②根據(jù)“若甲中無(wú)明顯現(xiàn)象，乙中R表面出現(xiàn)紅色固體”，則可推測(cè)的結(jié)論為：“甲中R”與硫酸溶液可能反應(yīng)，但較慢，不易察覺(jué)，也可能不反應(yīng)，故不能推測(cè)出R＜H，由于R不能置換甲中硫酸亞鐵中的鐵，故可推知R＜Fe；“乙中R”與硫酸銅溶液反應(yīng)，則可推測(cè)R＞Cu和R＞Ag．故答案為：D。