Question

【題目】金屬材料廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、交通和日常生活等領(lǐng)域。

（1）黃銅、生鐵都是生活中常見(jiàn)的兩種_____（選填“合金”或“純金屬”）。

（2）體溫計(jì)中的金屬是_____。

（3）鋁耐腐蝕是因?yàn)楸砻嫘纬?/span>_____（填化學(xué)式）。

（4）工業(yè)用赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式為_____。

（5）鈦合金是人造骨的重要材料。要比較鈦（Ti）和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，以下方法不能達(dá)到目的是_____。

A 查閱初中化學(xué)課本上的金屬活動(dòng)性順序表 B 利用金屬鈦和FeCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

C 利用金屬鐵和TiSO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) D 利用金屬鈦、鐵與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（6）含有鋅6.5g、鐵5.6g、銅6.4g、鋁2.7g的混合粉末與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)后，有9.2g固體剩余，則生成氫氣質(zhì)量為_____g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_____g。

Answer 1

【答案】合金 汞 Al2O3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 A 0.6 24.7

【解析】

（1）黃銅、生鐵都是生活中常見(jiàn)的兩種合金。故填：合金

（2）體溫計(jì)中的金屬是汞。故填：汞

（3）鋁耐腐蝕是因?yàn)楸砻嫘纬芍旅艿难趸�鋁的薄膜，化學(xué)式是：Al2O3。故填：Al2O3

（4）工業(yè)用赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（5）A．初中化學(xué)課本上的金屬活動(dòng)性順序表中沒(méi)有鈦，不能比較鈦與鐵的活動(dòng)性順序；

B．利用金屬鈦和FeCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能比較鈦與鐵的活動(dòng)性順序；

C．利用金屬鐵和TiSO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能比較鈦與鐵的活動(dòng)性順序；

D．利用金屬鈦、鐵與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的難易程度可以比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

故填：A

（6）設(shè)鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為m

，解得：x＝0.2g m＝16.1g

設(shè)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為y，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為n

，解得：y＝0.1g n＝7.6g

設(shè)鋁與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為z，生成硫酸鋁的質(zhì)量為p

，解得：z＝0.3g p＝17.1g

則生成氫氣的總質(zhì)量為：0.2g+0.1g+0.3g＝0.6g。

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：16.1g+7.6g+17.1g＝24.7g。故填：0.6；24.7