Question

小銘發(fā)現(xiàn)家中的很多食品中都有袋裝的干燥劑，一般食品的干燥劑有3種，月餅等松軟的食品中一般是鐵粉，薯片等食品中通常是氧化鈣，盒裝木糖醇等清口劑中一般是硅膠（主要成分可看成是二氧化硅，它不與稀硫酸反應，也不溶解于水）．小銘發(fā)現(xiàn)媽媽新買的羽絨服包裝袋中有一小包干燥劑，小銘想確定干燥劑的成分．首先取該干燥劑加入水中，發(fā)現(xiàn)無任何變化；另取干燥劑10g加入到100g足量的稀硫酸中，恰好完全反應后，無固體剩余，燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g．回答下列問題：
（1）干燥劑的成分

 

（2）反應的化學方程式

 

（3）求解硫酸中參加反應的溶質(zhì)質(zhì)量的計算式

 

（4）該干燥劑中有效成分的質(zhì)量分數(shù)

 

（5）小銘所用的稀硫酸是用如圖所示的濃硫酸配制的，請你幫忙計算需要濃硫酸和水的質(zhì)量分別是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：依據(jù)實驗的現(xiàn)象判斷干燥劑的成分，從而可以寫出該物質(zhì)與硫酸的反應方程式，利用質(zhì)量守恒定律可以求出生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此對相關數(shù)據(jù)進行分析解答即可；

解答：解：（1）由于首先取該干燥劑加入水中，發(fā)現(xiàn)無任何變化，所以該干燥劑不是氧化鈣（放入水中放熱變渾濁）也不是硅膠（不溶于水），能與稀硫酸反應故該干燥劑應該是鐵粉；
（2）鐵和稀硫酸反應會生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氫氣的質(zhì)量是10g+100g-109.8g=0.2g；
設參加反應的硫酸的質(zhì)量是x，鐵的質(zhì)量是y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98         2
y   x         0.2g

56

y

=

98

x

=

2

0.2g

x=9.8g  y=5.6g
（4）該干燥劑的有效成分的質(zhì)量分數(shù)是

5.6g

10g

×100%=56%；
（5）設需要這種濃硫酸的質(zhì)量是

9.8g

98%

=10g，則需要水的質(zhì)量是100g-10g=90g；
故答案為：（1）鐵粉；（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（3）

98×0.2g

2

；（4）56%；（5）10g；90g；

點評：此題是對實驗探究和相關計算的考查題，解題的關鍵是判斷干燥劑的成分并利用數(shù)據(jù)對相關問題進行分析處理；