Question

2．學習完“酸、喊、鹽的性質”后，老師將兩瓶未貼標簽的飽和石灰水、飽和碳酸鈉溶液擺放在實驗桌上，讓同學們區(qū)分．下面是“雄鷹小組”同學們的探究過程：
【討論交流】
李壯（組長）：區(qū)分兩種物質的原理是：依據(jù)物質的性質，選擇一種試劑與兩種物質混合，產生兩種不同的現(xiàn)象．大家椐此來說一說，區(qū)分這兩種溶液應選用哪種試劑，并說明理由；
王志：我認為可以選擇稀鹽酸，理由是稀鹽酸與碳酸鈉反應有氣泡產生，稀鹽酸與氫氧化鈣反應無明顯現(xiàn)象．
馬凌：我選擇的是碳酸鈉溶液．理由是碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成白色沉淀．
張云：馬凌，你說的我沒有聽懂，你能再給我講一遍嗎？
在大家的幫助下，張云不但弄明白了，還選出了其他兩種溶液，如氯化鈣溶液和氫氧化鈣溶液，最后得到大家的贊許．
【實驗探究】
大家按照王志的方案進行了如圖所示的實驗：
（1）實驗中同學們根據(jù)現(xiàn)察到的現(xiàn)象，判斷出甲試管中原溶液為碳酸鈉溶液，乙試管中原溶液為石灰水．
（2）大家對乙試管中現(xiàn)有溶液的溶質成分產生了探究興趣．馬凌經過認真思考后，又選擇碳酸鈉溶液作為檢驗試劑，進行了如下實驗：
①馬凌從乙試管中取少溶液加入到另一支新試管中，再向此新試管中加入足量的碳酸鈉溶液，觀察到只有白色沉淀生成．于是，他得出結論：“溶液中的溶質有氫氧化鈣”．但組長李壯對這個結論產生質疑，理由是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（用化學方程式表示）
②大家討論完李壯的質疑后，制定出測定溶液酸堿度的方法來驗證他的質疑，并査閱資料得知氯化鈣溶液呈中性，大家都鼓勵張云來做實驗．張云測出乙試管中剩余溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”），證實了馬凌的結論是錯誤的．
【反思評價】
判斷反應后溶液中溶質的成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否有剩余．

Answer 1

分析 【討論交流】根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀進行分析；
根據(jù)鈣離子和碳酸根離子會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
【實驗探究】（2）①根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；
②根據(jù)氫氧化鈣屬于堿，溶液顯堿性，pH值大于7進行分析；
【反思評價】根據(jù)物質之間發(fā)生反應時的量進行分析．

解答 解：【討論交流】碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀，所以選擇碳酸鈉溶液的理由是：碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成白色沉淀；
鈣離子和碳酸根離子會生成碳酸鈣沉淀，所以還可以選擇的兩種溶液是氯化鈣溶液和氫氧化鈣溶液；
【實驗探究】（2）①氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
②氫氧化鈣屬于堿，溶液顯堿性，pH值大于7，所以張云測出乙試管中剩余溶液的pH=7，證實了馬凌的結論是錯誤的；
【反思評價】判斷反應后溶液中溶質的成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否有剩余．
故答案為：【討論交流】碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成白色沉淀；氯化鈣，氫氧化鈣；
【實驗探究】（2）①Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；②=；
【反思評價】反應物是否有剩余．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行解答．