Question

11．一包白色粉末，由CuSO₄、NaOH、Na₂CO₃、CaCO₃、NaCl中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成．為了探究其組成，進(jìn)行如下實驗：
（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢�，得到無色透明的溶液．則原白色粉末中一定不含有CuSO₄、CaCO₃．
（二）為了進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，請你和小欣同學(xué)一起完成下列探究．
【小欣猜想】：
猜想Ⅰ：白色粉末為Na₂CO₃和NaOH混合物；
猜想Ⅱ：白色粉末為Na₂CO₃和NaCl混合物；
猜想Ⅲ：白色粉末為白色粉末為NaCl和NaOH混合物；
猜想Ⅳ：白色粉末為Na₂CO₃、NaOH和NaCl的混合物；
【設(shè)計實驗】

實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①取上述無色透明溶液于試管中，加入Ca（NO3）2．	產(chǎn)生白色沉淀	猜想 IV成立
②過濾，取濾液少量于試管中，加入過量的Cu（NO3）2溶液	藍(lán)色沉淀
③靜置，再向試管中滴加硝酸銀．	產(chǎn)生白色沉淀

【反思與評價】：
（1）步驟②中Cu（NO₃）₂溶液能否用CuCl₂溶液代替，為什么？不能，引入了Cl^-，影響NaCl的鑒別．
（2）寫出步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式AgNO₃+NaCl═NaNO₃+AgCl↓．

Answer 1

分析 由CuSO₄、NaOH、Na₂CO₃、CaCO₃、NaCl中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成．為了探究其組成，進(jìn)行如下實驗：
（一）考慮硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，碳酸鈣不溶于水；
（二）根據(jù)題目中的猜想，推測白色粉末可能為Na₂CO₃和NaOH混合物，也可能為Na₂CO₃和NaCl混合物，或為NaOH和NaCl，或為Na₂CO₃、NaOH和NaCl的混合物；
【設(shè)計實驗】
考慮硝酸鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉；
考慮硝酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉；
考慮氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀--氯化銀和硝酸鈉；
【反思與評價】
（1）為了不影響對原混合物中氯化鈉的判斷，步驟②中Cu（NO₃）₂溶液不能用CuCl₂溶液代替；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢�，得到無色透明的溶液，則原白色粉末中一定不含有硫酸銅和碳酸鈣．
故填：CuSO₄、CaCO₃．
（二）猜想Ⅰ：白色粉末為Na₂CO₃和NaOH混合物；
猜想Ⅱ：白色粉末為Na₂CO₃和NaCl混合物；
猜想Ⅲ：白色粉末為NaOH和NaCl；
猜想Ⅳ：白色粉末為Na₂CO₃、NaOH和NaCl的混合物．
故填：NaOH和NaCl．
【設(shè)計實驗】
①取上述無色透明溶液于試管中，加入適量的硝酸鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉；
②過濾，取濾液少量于試管中，加入過量的Cu（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有氫氧化鈉；
③靜置，再向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鈉；
實驗結(jié)論：猜想Ⅳ成立．
故填：適量的硝酸鈣溶液；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；稀硝酸和硝酸銀溶液．
【反思與評價】
（1）步驟②中Cu（NO₃）₂溶液不能用CuCl₂溶液代替，因為如果加入氯化銅溶液，氯化銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉影響對氯化鈉的判斷．
故填：不能，引入了Cl^-，影響NaCl的鑒別．
（2）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO₃+NaCl═NaNO₃+AgCl↓．
故填：AgNO₃+NaCl═NaNO₃+AgCl↓．
故答案為：
（一） CuSO₄、CaCO₃．
（二）[小欣猜想]：白色粉末為 NaCl和NaOH混合物；[設(shè)計實驗]

實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ca（NO3）2．
	藍(lán)色沉淀
硝酸銀．

[反思與評價]：（1）引入了Cl^-，影響NaCl的鑒別．（2）AgNO₃+NaCl═NaNO₃+AgCl↓．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．