純堿是一種非常重要的化工原料，工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如圖：
某興趣小組的同學(xué)圍繞著該純堿樣品進(jìn)行了研究．
【查閱資料】
（1）NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=2NaHCO
3↓+NH
4Cl
（2）2NaHCO
3Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑ （3）二氧化碳?xì)怏w難溶于飽和碳酸氫鈉溶液
【研究課題1】純堿樣品中含有的固體雜質(zhì)的成分．
經(jīng)過分析和推測，小組同學(xué)認(rèn)為純堿樣品中可能混有NaHCO
3和NaCl．
【實(shí)驗設(shè)計】
| 實(shí)驗步驟 | 實(shí)驗現(xiàn)象 | 實(shí)驗結(jié)論 |
①如圖裝置，把少量樣品放入a試管中加熱 | ②b試管澄清石灰水
沒變渾濁 | ③純堿樣品中 （填“有”或者“沒有”）NaHCO3 |
| ④取樣品少量，溶解，加足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液 | ⑤
| ⑥純堿樣品中有NaCl |
【研究課題2】純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少呢？
實(shí)驗方案Ⅰ：將10g純堿樣品加水溶解，再加入
（填“足量”或“少量”）氯化鈣溶液充分反應(yīng)，過濾，將過濾得到的固體洗滌、干燥、稱量，得到固體8g．下列洗滌沉淀的方法正確的是
a．將濾紙上的沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁^濾．重復(fù)此操作2-3遍．
b．直接在過濾器中加水淋洗，并用玻璃棒不斷攪拌．重復(fù)此操作2-3遍；
c．直接在過濾器中加水浸沒固體，待水濾干．重復(fù)此操作2-3遍．
【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計算過程，計算的最終結(jié)果精確至0.1%）．
實(shí)驗方案Ⅱ（如圖所示）：
精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g，按上圖組裝后，將12.0g純堿樣品放入錐形瓶中，加入足量稀硫酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH）．
【分析與討論】（1）反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是
．
（2）若把裝置中的稀硫酸改成稀鹽酸，則CO
2氣體中會混入氯化氫氣體．有同學(xué)認(rèn)為可用NaHCO
3溶液除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，你認(rèn)為這種試劑
（填“行”或“否”）．
分析與評價】經(jīng)過多次多人實(shí)驗的結(jié)果對比，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，用實(shí)驗方案Ⅱ測得的結(jié)果比用實(shí)驗方案Ⅰ測得的結(jié)果更接近實(shí)際值．實(shí)驗方案Ⅰ得到的實(shí)驗結(jié)果誤差比較大的原因是
．
【拓展與延伸】對D裝置洗氣瓶內(nèi)溶液中是否有NaOH剩余做進(jìn)一步研究，小明取該洗氣瓶內(nèi)溶液100克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，恰好用去稀鹽酸60克，所得溶液質(zhì)量為157.8克，（假設(shè)生成的氣體全部逸出）．則100克該洗氣瓶內(nèi)溶液中剩余的NaOH質(zhì)量是
克．
，其微粒符號可表示為A2-，則m的值為