Question

取一定量的氯化鉀與氫氧化鉀的混合物，加一定量的水配制成100g溶液，然后向其中滴加氯化鎂溶液，直至恰好完全反應(yīng)，共消耗氯化鎂溶液85.8g．過(guò)濾后得到180g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鉀溶液（不考慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量．
（2）原混合物中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)沉淀的質(zhì)量為混合物的水溶液質(zhì)量與消耗的氯化鎂的質(zhì)量和減去最后得到的氯化鉀溶液的質(zhì)量進(jìn)行解答．
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出氫氧化鉀的質(zhì)量，和生成的氯化鉀的質(zhì)量，然后根據(jù)最后得到的180g氯化鉀溶液是原混合物中的氯化鉀和生成的氯化鉀溶于水所形成，故可求出原混合物中氯化鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求出了混合物的質(zhì)量，然后代入公式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：（1）生成沉淀的質(zhì)量=100g+85.8g-180g=5.8g；
設(shè)原混合物中KOH的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的KCl質(zhì)量為y．
2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl
112            58       149
x             5.8g       y

112

x

=

58

5.8g

x=11.2g

58

5.8g

=

149

y

y=14.9g
原混合物中KCl的質(zhì)量=180g×10%-14.9g=3.1g
原混合物中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.2g

11.2g+3.1g

×100%=78.3%
答：（1）生成沉淀的質(zhì)量是5.8g；（2）原混合物中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題入手點(diǎn)時(shí)求出沉淀的質(zhì)量，關(guān)鍵是會(huì)求原混合物的質(zhì)量，需要同學(xué)們嚴(yán)密的邏輯思維能力．