Question

（1）將二氧化碳通入到足量的氫氧化鈉溶液中，未觀察到明顯變化，其原因是

 

，請寫出該反應的化學方程式

 

．我能證明它們發(fā)生了化學反應．
（2）實驗設計思路一：可以證明反應物

 

（填化學式）減少，該物質(zhì)的減少可以通過密閉容器內(nèi)

 

減少來證明．
（3）實驗設計思路二：可以證明有新物質(zhì)的生成，你證明的新物質(zhì)是

 

（填化學式）．你可以用三種方法證明：取上述溶液分別于三支試管中，滴加HCl、

 

和

 

溶液（要求用三種不同物質(zhì)類別填寫化學式），對應實驗現(xiàn)象

 

、

 

和有白色沉淀產(chǎn)生．

Answer 1

考點：堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應時生成碳酸鈉和水，沒有明顯的反應現(xiàn)象；
（2）可根據(jù)二氧化碳氣體減少來分析；
（3）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應時生成碳酸鈉和水，可以證明碳酸根離子的存在．

解答：解：（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應時生成碳酸鈉和水，沒有明顯的反應現(xiàn)象，化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）由于反應物隨著反應進行逐漸減少，可以通過二氧化碳氣體的減少，造成密閉容器內(nèi)壓強減小來分析；
（3）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應時生成碳酸鈉和水，可以通過證明碳酸鈉中的碳酸根離子來證明反應的發(fā)生，而碳酸根離子可以用加鹽酸生成二氧化碳氣體來證明，也可以用氯化鈣或氫氧化鈣等物質(zhì)反應生成碳酸鈣沉淀來證明；
故答案為：（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應時生成碳酸鈉和水，沒有明顯的反應現(xiàn)象；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）CO₂；壓強
（3）Na₂CO₃、H₂O；CaCl₂；Ca（OH）₂；有氣泡產(chǎn)生；有白色沉淀產(chǎn)生

點評：熟練掌握二氧化碳和氫氧化鈉的化學性質(zhì)，能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設計實驗對物質(zhì)進行鑒別，在學習中要注意培養(yǎng)自己設計實驗的能力．