Question

15．食醋是常用的調(diào)味品，某同學(xué)欲探究食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了下面的實驗：取20g燒堿放入180g水中，全部溶解制成燒堿溶液．向200g食醋中逐滴滴加該溶液，至恰好完全反應(yīng)（損耗忽略不計），共用去燒堿溶液40g．
（已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃C00H+Na0H═CH₃COONa+H₂O）求：
（1）食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和食醋的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式可以計算出食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量進(jìn)行計算．

解答 解：燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{20g+180g}$×100%=10%，
設(shè)食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成醋酸鈉質(zhì)量為y
CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
60       40        82
200g×x  40g×10%   y 
$\frac{60}{200g×x}$=$\frac{40}{40g×10%}$=$\frac{82}{y}$
  x=3%
  y=8.2g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.2g}{200g+40g}$×100%=3.4%．
故答案為：（1）3%；
（2）3.4%．

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．