Question

6．據(jù)報道，在電線、電纜生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的含銅廢料，電線電纜總廠采用通入空氣并加熱的方法將銅廢料中的銅與稀硫酸反應轉(zhuǎn)化為硫酸銅．
（1）請完成該反應的化學方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（2）取上述溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸溶液50g與銅恰好完全反應（已知銅廢料中的雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸反應），求反應后所得硫酸銅溶液的質(zhì)量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息提示，在通入空氣加熱的條件下銅和硫酸反應生成硫酸銅，同時結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，還生成水．
根據(jù)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和對應化學方程式求算對應的溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）通入空氣加熱的條件下銅和硫酸反應生成硫酸銅，同時結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，還生成水．對應的化學方程式為：2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（2）反應的硫酸的質(zhì)量為=50g×19.6%=9.8g
設反應的銅的質(zhì)量為x，反應的氧氣的質(zhì)量為y
2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
128     32    196
x      y        9.8g
$\frac{128}{x}$=$\frac{32}{y}$=$\frac{196}{9.8g}$
x=6.4g
y=1.6g
則所得溶液的質(zhì)量為50g+6.4g+1.6g=58g
答：（1）請完成該反應的化學方程式 2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（2）取上述溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸溶液50g與銅恰好完全反應（已知銅廢料中的雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸反應），反應后所得硫酸銅溶液的質(zhì)量為58g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．