Question

6．據(jù)報(bào)道，在電線、電纜生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的含銅廢料，電線電纜總廠采用通入空氣并加熱的方法將銅廢料中的銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．
（1）請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（2）取上述溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸溶液50g與銅恰好完全反應(yīng)（已知銅廢料中的雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸反應(yīng)），求反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的質(zhì)量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息提示，在通入空氣加熱的條件下銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，同時(shí)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，還生成水．
根據(jù)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式求算對(duì)應(yīng)的溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）通入空氣加熱的條件下銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，同時(shí)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，還生成水．對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（2）反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為=50g×19.6%=9.8g
設(shè)反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為y
2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
128     32    196
x      y        9.8g
$\frac{128}{x}$=$\frac{32}{y}$=$\frac{196}{9.8g}$
x=6.4g
y=1.6g
則所得溶液的質(zhì)量為50g+6.4g+1.6g=58g
答：（1）請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（2）取上述溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸溶液50g與銅恰好完全反應(yīng)（已知銅廢料中的雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸反應(yīng)），反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的質(zhì)量為58g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．