【題目】工業(yè)上用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分為硫酸鈣）．主要流程如圖所示：
（1）設(shè)備1中，石灰石加水制成石灰石漿的目的是 ． 設(shè)備2中的主要反應(yīng)為：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2X，則X的化學(xué)式為 ．
（2）按上述方法處理2000t廢氣中的二氧化硫，至少需要含5t碳酸鈣的石灰石漿．計(jì)算廢氣中二氧化硫的質(zhì)量為t．

【答案】
（1）增大反應(yīng)物的接觸面積,使石灰石與二氧化硫充分反應(yīng)；CO2
（2）3.2
【解析】解：（1）設(shè)備1中，石灰石加水制成石灰石漿的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使石灰石與二氧化硫充分反應(yīng)；

由2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2X可知，反應(yīng)前后鈣原子、硫原子的個(gè)數(shù)都是2個(gè)，反應(yīng)前碳原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子個(gè)數(shù)是12個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是12個(gè)，其中4個(gè)包含在2X中，則X的化學(xué)式為CO2．

故填：增大反應(yīng)物的接觸面積，使石灰石與二氧化硫充分反應(yīng)；CO2．（2）設(shè)廢氣中二氧化硫的質(zhì)量為x，

2CaCO3+

2SO2+O2═2CaSO4+2CO2

200

128

5t

x

= ，

x=3.2t，

故填：3.2．

反應(yīng)物接觸越充分，反應(yīng)速率越快；

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和總個(gè)數(shù)不變；

根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算二氧化硫的質(zhì)量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）①食品脫氧劑屬于（填“純凈物”或“混合物”）． ②過程②中，H2與FeCl2在高溫下發(fā)生的是置換反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
③過程②中氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，通入N2的目的是 ．
（2）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，對(duì)社會(huì)發(fā)展與科技進(jìn)步做出來巨大貢獻(xiàn)．合成氨工藝的主要流程如下：
①合成塔中的反應(yīng)在高溫、高壓、催化劑條件下進(jìn)行，其化學(xué)方程式是 ．
②生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 ．
③根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答問題．

物質(zhì)

H2

N2

O2

NH3

沸點(diǎn)/℃（1.01×105Pa）

﹣252

﹣195.8

﹣183

﹣33.35

在1.01×105Pa時(shí)，欲將NH3與N2、H2分離，適宜的方法是 ．

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（2）在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過程，固體變化下圖所示。

①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是；
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為g。

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