分析 題目是利用礦石轉(zhuǎn)化得到鐵,然后進(jìn)一步得到硫酸亞鐵.所以第一步需要加入還原性物質(zhì),而題目提到過程要碾碎,所以應(yīng)該是都為固體,所以加入的還原性物質(zhì)為焦炭.題目要求計(jì)算硫酸亞鐵的質(zhì)量和消耗的硫酸的量,所以建議使用關(guān)系式法計(jì)算.這樣可以避免先求算鐵的質(zhì)量.
解答 解:由于過程I是鐵礦石提煉單質(zhì)鐵,所以加入還原性物質(zhì),而題目提到加工方式為碾碎,所以均為固體,則還原性物質(zhì)應(yīng)該是焦炭,過程的反應(yīng)為焦炭和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,即 3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑.
設(shè)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為x,消耗的4.9%的稀硫酸的質(zhì)量為y.
根據(jù)3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
可得關(guān)系式
2Fe2O3~~4Fe~~4H2SO4~~4FeSO4
320 392 608
20g×80% 4.9%y x
$\frac{320}{20g×80%}$=$\frac{392}{4.9%y}$=$\frac{608}{x}$
x=30.4g
y=400g
答:(1)過程Ⅰ中,X物質(zhì)是 焦炭,過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)方程式為:3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑.
(2)反應(yīng)過程中,不計(jì)物質(zhì)損耗,則m=30.4g.
(3)過程Ⅱ理論上需要4.9%稀硫酸溶液400克
點(diǎn)評 計(jì)算中要注意整合整個(gè)題目,能通過一次性計(jì)算的數(shù)據(jù)盡可能一次求算,另外注意合理選擇計(jì)算的技巧,本題采用關(guān)系式法,減少了一個(gè)數(shù)據(jù)的計(jì)算.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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C. | 10mL酒精和10mL水混合后,體積小于20mL,說明分子之間有間隔 | |
D. | 濕衣服放在火爐旁,干得較快,說明分子運(yùn)動(dòng)速率隨溫度升高而增大 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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D. | 分子間的間隔比普通水大 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
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