Question

鐵是生活中應(yīng)用最廣的金屬．

（1）如圖1是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗（鐵釘在不同環(huán)境中），一段時間．
①甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：

 

；
②鐵生銹的主要條件是：鐵與

 

共同作用．
（2）某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如圖2所示．請回答有關(guān)問題：
①為避免一氧化碳污染空氣，并收集一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序為a→

 

．
②C裝置中NaOH的作用是

 

．
（3）工業(yè)上用含氧化鐵64%的赤鐵礦3200t，理論上可煉得含鐵95%的生鐵多少噸？（保留整數(shù)）

Answer 1

考點：金屬銹蝕的條件及其防護,一氧化碳還原氧化鐵,含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，鐵在與水和氧氣并存易生銹，酸、鹽能促進鐵的銹蝕；根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的實驗進行分析解答即可．

解答：解：（1）①戊是鐵在干燥的空氣中，不易生銹，乙是向水中通入氧氣，鐵與水和氧氣接觸的最為充分，最易生銹，故甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙＞甲＞戊，故填：乙＞甲＞戊；
②鐵在與水和氧氣并存易生銹，故填：氧氣、水
（2）①為避免一氧化碳污染空氣，并收集一氧化碳，需要將a與d相連，然后將C中的氫氧化鈉溶液排出，用D承接，故填：dbe；
②氫氧化鈉溶液能吸收產(chǎn)生的二氧化碳，故填：吸收二氧化碳；
（3）設(shè)生成生鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160              112
3200t×64%      95%x

160

3200t×64%

=

112

95%x

           x=1509t
答：理論上可煉得含鐵95%的生鐵1509t．

點評：本題考查了金屬的銹蝕以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．